Aquí hay un método simple:
- Añadir todos los electrones de valencia.
- Divide entre 8 para obtener el número de enlaces sigma.
- Divide el resto entre 2 para obtener el número de pares solitarios.
- Agregue enlaces sigma y pares solitarios para obtener el número esteárico.
- Escribe hibridación.
Para AsF5:
- Electrones de valencia = 5 + 5 × 7 = 40
- No. de enlaces sigma = 40 ÷ 8 = 5
- No. de pares solitarios = 0 ÷ 8 = 0
- Esteárico no. = 5 + 0 = 5
- La hibridación es sp3d.
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- VE = 5 + 3 × 7 = 26
- Sigma = 26 ÷ 8 = 3. Resto = 2.
- Pares solitarios = 2 ÷ 2 = 1
- SN = 3 + 1 = 4
- La hibridación es sp3
Finalmente, XeO2F2
- VE = 8 + 2 × 6 + 2 × 7 = 34
- Sigma = 34 ÷ 8 = 4
- Resto = 2. Pares solitarios = 2 ÷ 2 = 1.
- SN = 4 + 1 = 5
- La hibridación es sp3d.