En termodinámica tenemos dos cosas: – Sistema y entorno.
Trabajo (Sistema) + Trabajo (circundante) = Cero
entonces, Trabajo (Sistema) = – Trabajo (envolvente)
- Si una medición se realiza con un dispositivo de medición que está marcado con un valor de 0.05 mm, ¿es este valor una medida de precisión o la precisión del valor medido?
- ¿Se puede usar el ácido sulfúrico como fuente de calor de emergencia?
- ¿Qué fuerzas están causando que este metal se derrita?
- ¿Los fotones dejan de existir después de que transfieren su energía a otras partículas (por ejemplo, electrones)?
- Si desea preparar una taza de té y tener demasiada agua en el hervidor de agua, ¿qué es lo más eficiente en materia de energía: tirar el exceso de agua o hervir el exceso de agua y desperdiciar el calor?
Del mismo modo, el calor evolucionó / absorbió (Sistema) = – El calor evolucionó / absorbió (envolvente)
Entonces, si considera que una cosa (digamos Sistema) es de convención de signos positivos, entonces otra cosa (Alrededor) se vuelve negativa en la convención de signos
En física le damos más importancia al Sistema. Por ejemplo, calculamos las fuerzas, la aceleración, la velocidad, etc. de un cuerpo que constituye el Sistema. Por lo tanto, el sistema se convierte en referencia en física. Entonces damos una convención de signos positivos para el Sistema.
En química le damos más importancia al entorno. Por ejemplo, calculamos la temperatura, presión, etc. de los gases que constituyen el entorno. Por lo tanto, Alrededores se convierte en referencia en química. Así que damos una convención de signos positivos para Alrededores.