12) A continuación hay cuatro posibles transiciones para un átomo de hidrógeno:
1. ni = 2; nf = 5
2. ni = 5; nf = 3
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3. ni = 7; nf = 4
4 ni = 4; nf = 7
No podemos ver átomos de hidrógeno a simple vista, sin importar en cuál de estos cuatro estados se encuentren cuando los miremos.
Tarea 10
Este es el aparato utilizado para ver las líneas espectrales que resultan de las transiciones en los átomos de hidrógeno, ya que los electrones se descomponen naturalmente de sus estados excitados a sus niveles de energía más bajos.
http://www.phys.utk.edu/labs/mod… – The Hydrogen Balmer Series y Rydberg Constant por el Dr. James E. Parks
Las líneas visibles del espectro de emisión de hidrógeno en la serie Balmer. H-alfa es la línea roja a la derecha. Las dos líneas más a la izquierda se consideran ultravioleta ya que tienen longitudes de onda inferiores a 400 nm.
Por Jan Homann – Trabajo propio, CC BY-SA 3.0, Archivo: espectro visible de hidrógeno.jpg
La serie Balmer o líneas Balmer en física atómica, es la designación de uno de un conjunto de seis series nombradas que describen las emisiones de la línea espectral del átomo de hidrógeno . La serie Balmer se calcula utilizando la fórmula Balmer , una ecuación empírica descubierta por Johann Balmer en 1885.
La serie Balmer se caracteriza por la transición del electrón de n ≥ 3 a n = 2, donde n se refiere al número cuántico radial o al número cuántico principal del electrón. Las transiciones se nombran secuencialmente por la letra griega: n = 3 a n = 2 se llama H-α, 4 a 2 es H-β, 5 a 2 es H-γ y 6 a 2 es H-δ.
Aunque los físicos eran conscientes de las emisiones atómicas antes de 1885, carecían de una herramienta para predecir con precisión dónde deberían aparecer las líneas espectrales. La ecuación de Balmer predice las cuatro líneas visibles de absorción / emisión de hidrógeno con alta precisión. La ecuación de Balmer inspiró la ecuación de Rydberg como una generalización de la misma, y esto a su vez llevó a los físicos a encontrar las series de Lyman, Paschen y Brackett que predecían otras líneas de absorción / emisión de hidrógeno encontradas fuera del espectro visible.
Estas transiciones H-Alpha, H-Beta, H-Gamma y H-Delta son las cuatro líneas espectrales en la serie Balmer de hidrógeno visibles para el ojo humano. Corresponden a las longitudes de onda 656.3, 486.1, 434.1 y 410.2 nm, respectivamente, y aparecen como rojo, aguamarina, azul y violeta. Hay otras cuatro líneas espectrales, todas en el ultravioleta que no podemos ver, producidas a partir de electrones que se descomponen de 7 → 2, 8 → 2, 9 → 2 y ∞ → 2.
Serie Balmer – Wikipedia
¿Dónde es esto útil? ¡En todas partes! Todos los elementos tienen firmas espectrales únicas y podemos determinar los componentes de los materiales mediante el análisis espectral.
Línea de hidrógeno – Wikipedia
Nuestros observatorios (los que están en el suelo y muchos en órbita) estudian estas líneas espectrales para descubrir distancias relativas a las estrellas y a las galaxias más allá. La edad del universo se puede inferir de esta información, basada en un fenómeno que llamamos desplazamiento al rojo.
Las sondas Voyager detectan el resplandor “invisible” de la Vía Láctea – Diciembre de 2011
