Debe considerar todos los cambios de energía cuando el sodio reacciona con el flúor.
[math] \ mathrm {Na _ {(s)} + \, \, \ frac {1} {2} \, F_ {2 (g)} \ rightarrow {NaF} _ {(s)}} [/ math]
El cambio de entalpía de esta reacción es la entalpía estándar de formación [math] \ Delta {H} _f [/ math].
Debes atomizar el sodio. Debe eliminar un electrón. (1ra energía de ionización). Debes disociar el flúor. Estos son pasos endotérmicos.
Debe agregar un electrón al flúor (afinidad electrónica). Debes juntar los iones (energía reticular). Estos dos pasos son exotérmicos. En este caso, los pasos exotérmicos superan a los pasos endotérmicos, por lo que la entalpía de formación es negativa.
Para más detalles, busque “The Born – Haber Cycle”.
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Aquí hay un ejemplo para el cloruro de sodio.
