Sin ningún dato experimental, probablemente no puedas. Tal vez algunos modelos cuánticos le darían la respuesta, pero no puedo proporcionarle más información desde este punto de vista.
Si tenía una muestra de ácido acrílico puro, puede disolver una cierta cantidad en agua y medir el pH de la solución resultante. Usted conoce la concentración total de ácido y pH, por lo que después de tomar algunas suposiciones que serían correctas, si el ácido acrílico es débil y la solución está concentrada en el medio, podrá calcular pK como [matemática] pK_A = – \ log { \ frac {10 ^ {- 2pH}} {c_ {HA}}} [/ math]. Aquí, suponemos que [matemática] \ izquierda [H ^ + \ derecha] = \ izquierda [A ^ – \ derecha] [/ matemática], es decir, que todo el hidronio proviene de la disociación del ácido acrílico y que las actividades son iguales a las concentraciones (por lo tanto, no aplicable para soluciones concentradas). Además, suponemos que el ácido es débil y, por lo tanto, [matemática] \ izquierda [HA \ derecha] = c_ {HA} [/ matemática], es decir, la mayor parte del ácido no está disociado.
Alternativamente, puede valorar la solución de ácido acrílico con una base fuerte, como el hidróxido de sodio y medir el pH a intervalos regulares. El trazado de la curva de titulación le proporcionaría un volumen de hidróxido necesario para valorar el ácido por completo. En el punto medio de la valoración acidobásica del ácido monoprótico con hidróxido, el pH es igual a pK, porque [matemática] K_A = \ frac {\ left [H ^ + \ right] \ left [A ^ – \ right]} {\ left [HA \ right]} [/ math] y [math] \ left [A ^ – \ right] = \ left [HA \ right] [/ math].
- Mi profesor de química escribió esto en la pizarra y no entiendo por qué. ¿Cuáles son algunas sugerencias?
- ¿Cómo son útiles las corrientes de anillo aromáticas?
- Cómo acceder a la sección de laboratorio del curso de química general
- ¿Qué hace que una molécula sea quiral?
- Cómo encontrar un valor de pH
