El cobre en forma de (Cu + 2) puede determinarse mediante valoración yodométrica. Este procedimiento se basa en la oxidación de iones de yoduro a yodo elemental en presencia de iones de Cu + 2 acidificados. p.ej
2Cu + 2 + 4I- → 2CuI (s) + I2
El yodo producido, que es equivalente a la mitad de la cantidad molar de Cu + 2 en la solución, se puede valorar con una solución estándar de tiosulfato hasta un punto final incoloro con una solución de almidón (por ejemplo, vitex) como indicador. La reacción es:
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2S2O3-2 + I2 → S4O6–2 + 2I-
Para obtener los mejores resultados, esta reacción debe realizarse a un pH de alrededor de 4 a 5. Este pH se puede obtener y controlar mediante la adición de ácido acético y amoníaco, que forman un tampón de ácido acético / acetato.
En resumen, el ácido acético no entra en la reacción principal, solo proporciona el pH óptimo.
Para hacer que el punto final sea aún más nítido, se puede agregar una pequeña cantidad de tiocianato de sodio o potasio. El tiocianato reduce la concentración de cualquier Cu (I) que pueda estar presente, aumentando el potencial de oxidación del sistema Cu2 + / Cu +.
La solución inicial de Cu + 2 a analizar también debe estar libre de cualquier otra sustancia que pueda oxidar los yoduros a yodo (por ejemplo, Fe + 3 o NO3-).
