1)
Suma el número total de electrones de valencia de los átomos en el compuesto y divide el resultado entre 8. El cociente obtenido sería el número de enlaces sigma formados por el átomo central y el resto / 2 indicaría el no. de pares solitarios presentes en el átomo. Nota: Casi no hay ningún caso en el que obtenga un resto extraño.
E g. Considerar
- Dos compuestos, A y D, tienen cada uno la fórmula C4H9Cl. ¿Deducir?
- ¿Cuántos isómeros de pentadecano puede haber?
- ¿Qué hibridación tiene lugar en HF?
- ¿Cómo se determina el pH de una solución de NH4Cl?
- ¿Qué se siente trabajar en síntesis orgánica?
H20
Valencia e’s = (1 * 2) +6 = 8.
Divida esto por 8. Obtiene el cociente 1 significa hibridación sp obtenida .
XeOF4
Valencia e’s = 8 + 6 + (4 * 7) = 42.
Dividiendo por 8
el resto obtenido es 2. Esto significa que Xe tiene (2 ÷ 1) par solitario solitario a su alrededor.
Y el cociente obtenido es 5, lo que significa hibridación sp3d.
2)
Otra forma sería simplemente conocer la covalencia de los átomos, hacer la estructura y contar el número de enlaces sigma que forma el átomo central y distinguir la hibridación.
P.ej. XeOF4 forma un doble enlace con oxígeno y 4 enlaces simples con átomos de harina.
Un doble enlace consiste en un sigma y un enlace π.
Por lo tanto total no. de enlaces sigma sería 5, lo que significa hibridación sp3d. El número de pares solitarios sería 1 ya que Xe tiene 8 electrones libres en su capa más externa.
Esencialmente prefiero el primer método sobre el segundo simplemente porque es demasiado complicado dibujar la estructura completa de los compuestos.
