El agua no está iónicamente unida: en realidad son dos enlaces covalentes entre sus hidrógenos constituyentes y oxígeno (algún día podríamos tener una charla en el fuego sobre cómo es una vasta simplificación excesiva que elimina los enlaces de hidrógeno de la imagen, pero no esta noche).
Puede ser útil explicar aquí la diferencia entre un enlace covalente y un enlace iónico. Lo explicaré en términos que podrían hacer que otros químicos se avergüencen, pero creo que lo entenderás más fácilmente de esta manera:
Se produce un enlace iónico entre dos átomos cuando se atraen fuertemente entre sí. Piensa: dos amantes de 16 años, un perro y un bistec, o quizás dos extremos de un imán. De hecho, el imán es un muy buen descriptor de lo que está sucediendo aquí: un átomo realmente no tiene ganas de usar su electrón ese día (por lo que tiene una carga positiva, (+)), mientras que al otro átomo le gusta usar más electrones de los que realmente necesita su núcleo (dándole una carga negativa, (-)). Como las cargas negativas atraen a las positivas, las dos se agrupan. Como a menudo son átomos de diferentes tamaños, formarán cristales fríos, como los cristales cúbicos de NaCl (sal de mesa) que acaba de poner en su comida.
- En el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno, ¿cómo se calcula la energía potencial de un electrón cuando el electrón es llevado desde un infinito a un punto a una distancia 'r' del núcleo?
- Al calcular la constante de equilibrio para la disociación del agua, ¿H2O = 1 porque todo está en una solución de agua y la probabilidad de encontrar dos moléculas de H2O en un volumen dado sería del 100%?
- ¿Cuál es mejor: un analizador de tamaño de partículas nano compacto + medidor de potencial Zeta o dos analizadores de tamaño de partículas nano y medidor de potencial Zeta separados?
- ¿Cómo se relacionan la valencia negativa y la carga iónica positiva?
- ¿El SO2 es covalente o iónico?
Por el contrario, los bonos covalentes son como dos países que firman un acuerdo comercial: ambos acuerdan compartir un electrón y ambos se benefician (aunque a veces es un poco desigual, tanto química como políticamente). Ninguno de los átomos tiene una atracción significativamente mayor por los electrones, por lo que en lugar de convertirse en “imanes”, simplemente están felices de comerciar, y esos enlaces pueden ser realmente fuertes. (Dato curioso: los enlaces químicos se forman no porque tengan ninguna fuerza inherente en ellos, sino porque en realidad es una forma para que el átomo se “relaje” y se hunda en estados favorables de menor energía. ¿Genial, eh?)
Entonces, ¿qué es todo esto con enlaces iónicos y agua? ¿Por qué los enlaces iónicos se rompen cuando se sumergen en agua si el agua no interactúa de la misma manera?
Lo que pasa con los enlaces covalentes del agua es que el oxígeno es en realidad un poco más atractivo para los electrones que los dos hidrógenos, por lo que más electrones van a ese lado de la molécula (la parte inferior de la “cabeza de Mickey Mouse”, por así decirlo). Como resultado, el agua tiene lo que se llama un “dipolo”, donde un lado tiene carga positiva y el otro lado es negativo. Como resultado, puede deslizarse entre los dos amantes (er … átomos iónicos) y separarlos, y aún así sentirse cómodo haciéndolo (al igual que mi padre cuando tenía 14 años). Puedes pensarlo como agua deslizándose entre los dos imanes como una serie de mini imanes, que satisfacen las necesidades magnéticas de los pequeños iones que flotan.
Espero que haya ayudado.
