La energía reticular es la energía liberada cuando los iones gaseosos con carga opuesta se unen desde una posición de separación infinita para formar un compuesto iónico cristalino sólido.
A medida que aumenta la carga de los iones en el enlace y disminuye el radio atómico de los iones / a medida que aumenta la densidad de carga de los iones con carga opuesta, la energía de la red aumenta a medida que los iones se acercan. Por lo tanto, existe una mayor fuerza de atracción electrostática entre los iones con carga opuesta, lo que significa que se requiere más energía para descomponer el compuesto. Esto significa que se libera más energía en la formación del compuesto iónico, por lo que su formación es más exotérmica y, por lo tanto, es más estable (a un nivel de energía más bajo).
Un enlace iónico es la fuerte fuerza de atracción electrostática entre dos iones con carga opuesta (un anión y un catión) de elementos con electronegatividades significativamente diferentes, por lo que a menudo se forman entre iones metálicos e iones no metálicos. Cuanto mayor es la diferencia en electronegatividades de los dos elementos en el enlace, más iónico es el enlace. Los enlaces iónicos pueden tener un carácter covalente si la diferencia en las electronegatividades entre los dos átomos no es tan alta (esto podría deberse a la presencia de un catión con una alta densidad de carga y un poder de polarización como Al3 + y / o un anión más grande que es altamente polarizable, como I-), lo que hace que el enlace sea más covalente polar (los electrones se alejan del anión hacia el centro del enlace) y, por lo tanto, son más fuertes (ya que se requiere más energía para romperlo).
- ¿Por qué los átomos comparten electrones en enlaces covalentes?
- ¿Cuánto mide la longitud de onda de un electrón en el orbital 1s de un átomo de hidrógeno? ¿Pueden existir orbitales veces su longitud de onda y ninguna otra?
- Si los enlaces iónicos son más fuertes que los enlaces covalentes, ¿por qué los cristales iónicos son tan fáciles de reaccionar con el oxígeno que los cristales covalentes?
- ¿No obtendría una respuesta precisa si uso k = 3.289 * 10 ^ (- 16) para encontrar la concentración de H3O + y OH- en equilibrio en el agua?
- ¿Puede explicarme cómo se puede medir el potencial Zeta usando un instrumento Zetasizer-Nano en detalle?
Para concluir, a medida que la energía de la red aumenta la fuerza del enlace entre el catión y el anión, aunque la diferencia en las electronegatividades entre los dos átomos será menor, entonces el enlace será técnicamente más covalente polar (y por lo tanto menos iónico), causando que la entalpía reticular experimental sea mayor. Por lo tanto, la fuerza del enlace aumenta, pero el enlace no es más ‘iónico’.
