El Petroluem arde porque la combinación con el oxígeno es termodinámicamente inestable con respecto no solo al agua sino también al dióxido de carbono, que también es un producto de combustión.
El petróleo no contiene “moléculas de hidrógeno” pero sí contiene átomos de hidrógeno unidos covalentemente a átomos de carbono. A pesar de que el enlace CH es relativamente fuerte, se libera más energía cuando se forman nuevos enlaces C = O y HO.
El petróleo no arderá en ausencia de oxígeno. También requiere una fuente de ignición para superar la barrera de activación inicial.
El agua no arde porque ya está completamente oxidada. No hay una reacción adicional termodinámicamente favorable con oxígeno.
También vale la pena enfatizar en este contexto que la energía no se crea ni se destruye. Quemar un combustible simplemente convierte la energía química en calor.
¿Por qué arde el petróleo?
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Debido a que contiene muchas moléculas de hidrógeno, que cuando reacciona con oxígeno (también conocido como combustión) libera mucha energía, lo que los humanos consideramos útil.
La gasolina (gasolina para los estadounidenses) se usa porque resulta ser un almacenamiento (relativamente) denso de hidrógeno y (comparativamente) material económico y disponible.
Técnicamente hablando, el petróleo se quema porque actúa como combustible en el tetraedro de fuego de calor, oxígeno y combustible. A diferencia de otras sustancias, como el agua, el petróleo no inhibe la porción de oxígeno o calor del tetraedro de fuego que en última instancia podría reducir la energía que podría producir un fuego.
Lo más importante es que el petróleo está fácilmente disponible, es barato y almacena una cantidad relativamente abundante de energía potencial.
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