Intuitivamente hablando, la masa final del cobre depositado en el cátodo es menor de lo que cabría esperar porque hay menos cobre disponible. Esto se debe a que parte de la masa de cobre se reemplaza por zinc, lo que disminuye la cantidad total de cobre presente en el ánodo.
La premisa falsa en su suposición es que el electrodo no juega ningún papel en la deposición y que solo se deposita la solución de sal. ¿Solo se depositaría la sal, entonces por qué molestarse en obtener un ánodo de cobre? También está la cuestión de cómo obtuvo la solución de sal (que requiere cobre puro) cuando intenta refinar el cobre.
El donante de electrones real es en realidad agua y no el electrodo. En el ánodo:
- ¿El estado (sólido, líquido, gaseoso) de un compuesto depende de su masa molar?
- ¿Cuáles son las diferencias entre DHMO y DPPO?
- ¿Cuál es la función de los hidrocarburos de cadena lineal?
- ¿Por qué se forman los pares catión-catión?
- ¿Cómo se produce el monóxido de carbono?
Cu [matemática] \ rightarrow [/ matemática] Cu [matemática] ^ {2 +} [/ matemática] + 2e [matemática] ^ – [/ matemática]
está ocurriendo. Este Cu [matemáticas] ^ {2 +} [/ matemáticas] ahora se depositará en el cátodo, que es la base del proceso de electrorefinación. Zn no se depositará ya que Cu [matemáticas] ^ {2 +} [/ matemáticas] se reduce preferentemente en lugar de Zn [matemáticas] ^ {2 +} [/ matemáticas].
Reacción de cátodo: 2H [matemática] _2 [/ matemática] O [matemática] \ rightarrow [/ matemática] 4e [matemática] ^ – [/ matemática] + O [matemática] _2 [/ matemática] + 4H [matemática] ^ + [ /matemáticas]
