¡Oh, cómo desearía que fuera así!
Como señala Quora User, el carbonato de calcio es el producto de la reacción del óxido de calcio (cal) con dióxido de carbono.
Aún más interesante, a la temperatura que cita (que, por cierto, en el extremo inferior sería típico de las condiciones en una caldera de una central eléctrica de carbón pulverizado), esta reacción en realidad es inversa: el carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono. Por lo tanto, terminas con cenizas volantes que contienen hasta 25% o 30% en peso de óxido de calcio. Esto es realmente un aditivo bastante bueno para hacer concreto.
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Lamentablemente, el carbonato de calcio no solo no reacciona con el dióxido de carbono, sino que se descompone y produce MÁS dióxido de carbono.
No preguntaste esto, pero parece que tu respuesta está fuertemente orientada a comprender cómo se puede eliminar el dióxido de carbono de los gases de combustión. Entonces, si he respondido a su pregunta, no hay necesidad de seguir leyendo. El siguiente es un resumen de los procesos actuales de captura de carbono.
En general (y estoy seguro de que hay excepciones), los sistemas de captura de dióxido de carbono dependen de la reacción del dióxido de carbono con una base. Usaremos amoníaco en este ejemplo. En el primer paso, el dióxido de carbono se hidrata para formar ácido carbónico:
CO2 + H2O -> H2CO3
Esto luego reacciona con una base para formar el bicarbonato:
H2CO3 + NH3 -> NH4 (+) * HCO3 (-)
Esta solución de bicarbonato se aísla y condensa para formar carbonato de amonio:
2 (NH4 (+) * HCO3 (-)) -> (NH4 (+)) 2 * CO3 (2-) + H2O + CO2 (capturado)
El carbonato de amonio se descompone para producir amoníaco y dióxido de carbono:
(NH4 (+)) 2 * CO3 (2-) -> 2NH3 (aq) + CO2 (capturado) + H2O
El amoníaco se recicla para comenzar el proceso nuevamente.
¡Gracias por preguntar!
