Una sustancia polar tiene un momento dipolar global (separación de carga), por lo tanto, un extremo de la molécula es delta negativo (ya que la densidad de electrones es mayor) y el otro extremo de la molécula es delta positivo (la densidad de electrones es menor). Esto se debe al hecho de que la molécula general tiene uno o más enlaces polares (debido a que algunos átomos son más electronegativos que otros, lo que atrae el par de electrones de enlace y crea una separación de carga. Este es un enlace polar). están dispuestos de tal manera que los dipolos no se cancelen.
Una molécula no polar no tiene una separación general de carga, por lo tanto, ambos extremos de la molécula están igualmente cargados. Esto puede deberse a que la molécula no tiene enlaces polares (si consiste en átomos del mismo elemento con las mismas electronegatividades) o enlaces polares que están dispuestos de tal manera que los dipolos se cancelan (por ejemplo, en CCl4).
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