Primero, debe aprender la diferencia entre masa y peso y usar los términos correctamente. En ciencia, el peso es una fuerza relacionada con la gravedad y la masa de un objeto. La masa es simplemente la cantidad de materia en un objeto.
La masa de fórmula es simplemente la suma de las masas atómicas de los elementos en la fórmula empírica.
(Nota: para mantener esto simple, he redondeado todas las masas atómicas al número entero más cercano. Puedes trabajar con tantos decimales como puedas buscar … Por supuesto, entonces te rigen las reglas de figuras significativas y las limitaciones instrumentales de tu equipo.)
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p.ej. La glucosa C6H12O6 tiene una fórmula empírica de CH2O (piense en una fracción simplificada: 2/4 = 1/2):
(12 * 1) + (1 * 2) + (16 * 1) = 30
(Nota: no hay unidades de masa. La tabla periódica no tiene unidades de masa. Esa masa puede ser asignada por usted o dictada por el problema frente a usted. Unidades como: amu, gramos, kilogramos o toneladas o cualquier fracción de un gramo como un nanogramo (10e9 nanogramos en 1 gramo). Incluso podría trabajar en cualquier unidad de masa anticuada como la antigua, nunca utilizada en la ciencia, la libra o la vieja ‘piedra’ británica. Ambas son unidades que no tienen ha sido usado en ciencia por décadas.)
La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos en la molécula real.
p.ej. La glucosa C6H12O6 tiene una masa molecular de:
(12 * 6) + (1 * 12) + (16 * 6) = 180
Es importante tener en cuenta que la masa molecular es siempre un múltiplo entero de la masa de la fórmula. 180/30 = 6. Esto es muy útil en el trabajo analítico.
Cuando se trabaja en gramos, hay un número de moléculas de Avogadro en la masa molecular del gramo. Para nuestro ejemplo de glucosa, hay 6.02 x 10e23 moléculas de glucosa en 180 gramos de glucosa. Ese número de moléculas se llama topo. Los 180 gramos de glucosa son la masa de 1 gramo mol o simplemente 1 mol de glucosa.
O dicho de otro modo, la masa molar de glucosa es 180 g / mol.
