Probablemente ya conozca la lista completa de ácidos fuertes. No hay muchos
- H2SO4
- HCl
- HBr
- HOLA
- HNO3
- HClO4
- HClO3
Eso es todo. Esos son los únicos ácidos que están esencialmente 100% disociados en solución acuosa. (Por supuesto, no literalmente al 100%, pero lo suficientemente cerca como para ser considerado así).
Una vez que estamos fuera de esa lista, existen los llamados “ácidos débiles” en un amplio espectro, desde ácidos débiles bastante fuertes hasta ácidos débiles muy débiles.
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El primer pKa de ácido cítrico es 3.13. Eso es moderadamente fuerte, aproximadamente un factor de 10 más fuerte que el ácido acético. Pero aún así, solo el 2.7% de una solución 1 M se disociaría, ciertamente no “esencialmente el 100%”.
El ácido tricloroacético (TCA, CCl3CO2H) tiene un pKa de 0.52. Más del 50% de las moléculas en una solución 1 M se disociarían, 20 veces la proporción de ácido cítrico. El TCA todavía se considera un ácido débil.
Otra respuesta llegó a la conclusión de que el ácido cítrico es un ácido débil porque es orgánico. Eso no es del todo correcto. Aunque no hay ácidos orgánicos fuertes en mi lista anterior, toda la clase de ácidos sulfónicos, RSO3H, son orgánicos y fuertes.
