Las unidades de fórmula describen la proporción entera más baja de cationes a aniones en compuestos IONIC (basados en electrostática). Ej: Ca + 2 y 2Cl- en una red cristalina tridimensional forman un patrón de repetición distinto (“celda unitaria”) que comprende la unidad de fórmula CaCl2. Esto no describe una entidad química independiente, pero generalmente la pieza más pequeña que repite el motivo en el cristal.
Una molécula tendrá al menos un enlace covalente , lo que le da al arreglo una existencia química independiente. Ejemplo: CO2 o dióxido de carbono: “O = C = O“. Puede existir en un cristal (“hielo seco”) donde las fuerzas entre las moléculas son relativamente débiles (menos que enlaces covalentes o iónicos completos, como gas, en solución o como líquido (este último no a temperaturas y presiones normales).
Sin embargo, incluso después de todo lo anterior, para muchos propósitos no siempre necesitamos distinguir entre la naturaleza de los compuestos iónicos y covalentes (moleculares). Por ejemplo, para cuantificar materiales de partida o productos en masa, los moles x masa molar = gramos se aplican igualmente bien.
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