¿Cuántas moléculas hay en una sola gota de agua?

Para eso, usarías cálculos molares. Un lunar es la cantidad de una sustancia que contiene el número de Avogadro, o 6.022 * 10 ^ 23 moléculas. Dado que ese número está bien elegido, también es bastante fácil de calcular a partir de pesos moleculares.

La unidad básica de masa atómica (o Dalton) es el peso de un 12º de un átomo de carbono. Que también es casi exactamente el peso de un protón o neutrón. Si observa una tabla periódica, puede contar fácilmente el peso atómico de una molécula de casi cualquier sustancia si tiene la fórmula total.

La fórmula total del agua es H20. Entonces hay dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno en una molécula de agua. Como el oxígeno tiene un peso atómico de 16 y el hidrógeno uno de 1, el peso atómico del agua es 16 + 2 * 1 = 18.

Ahora. Por la forma en que se define el número de avogadro, sabemos que un mol de agua, que es 6.022 * 10 ^ 23 moléculas de agua, pesa exactamente 18 gramos. O al revés, si tenemos 18 gramos de agua, sabemos que son 6.022 * 10 ^ 23 moléculas. (Más o menos nuestra precisión de medición, por supuesto).

Google me dice que una gota de agua es de 0.05 gramos. Bastante bueno, supongo.

Entonces, tenemos, por aritmética básica de la escuela primaria:

6.022 * 10 ^ 23/18/20 moléculas de agua en una gota. Para eso, mi calculadora me da:

1.67 * 10 ^ 21 gramos.

Suponiendo que una gota de agua es 0.18g, entonces dado que la masa molar de agua (fórmula química [matemáticas] H_2O [/ matemáticas]) es 18g / mol, tenemos 0.18 / 18 = 0.01 mol de agua en una gota de agua. La constante de Avogadro da el número de partículas en un mol de sustancia como [matemática] N_A = 6.02 \ veces 10 ^ {23} [/ matemática] partículas / mol (esto es lo mismo para cualquier identidad de la partícula, así llamada constante ) Por lo tanto, hay aproximadamente [matemáticas] 6.02 \ veces 10 ^ {23} \ veces 0.01 = 6.02 \ veces 10 ^ {21} [/ matemáticas] moléculas de agua en una gota de agua.

Suponiendo agua pura a 20 ° C.

1 gota es aproximadamente igual a 1/20 ml = 0,05 ml.

La densidad del agua a 20 ° C es de 0,998 g / ml. Entonces:

0.05 x 0.998 = 0.0499 g

1 mol de agua pesa 18 g. Por lo tanto:

0.0499 / 18 = 0.00277 moles.

1 mol de una sustancia pura contiene tantos átomos / moléculas como el número de Avogadro. Por lo tanto:

[Matemáticas] 0.00277 [/ Matemáticas] x [Matemáticas] [/ Matem playa[mathfont>6.022 [/ Matemáticas] x [Matemáticas] 10 ^ {23} = 0.0167 [/ Matemáticas] x [Matemáticas] 10 ^ {23} = 1.67 * 10 ^ {21} [/ matemáticas] moléculas de agua en una gota.

Volumen de 1 gota de agua = [matemática] 0.05 [/ matemática] ml.

Masa de 1 gota de agua = [matemática] 0.05 ml × 1g / ml [/ matemática] [matemática]. [/ Matemática]

= 0.05 g.

No. de moléculas = [matemática] 0.05 × 6.022 × [/ matemática] [matemática] 10 ^ {23} [/ matemática] [matemática] / 18 [/ matemática]

= [matemáticas] 1.673 × [/ matemáticas] [matemáticas] 10 ^ {21} [/ matemáticas]

supongamos que el volumen de agua sea 0.18 ml (tomo 0.18ml bcoz para facilitar mi cálculo);

No. de moles en 0,18 ml de agua = 0,18 / 18

= 0.01;

Sabemos que no. de mole cualquier cosa contiene = Avogadro no. (6.023 x 10 ^ 23)

así,

0.01 moles de agua tendrán = 0.01 * 6.023 x 10 ^ 23 = 6.23 * 10 ^ 21

6.23 * 10 ^ 21 moléculas

Solicitante babu “apka kyan jaun ek bund panni ke kimmat”;

“La química me bund bund marca ke liye hamare akho so bund bund nikal deti hai”

Depende de su masa, supongamos que la gota de agua es de 1 ml, luego su masa es de 1 g,

Número de moléculas = 1 ÷ masa molar de agua * Avogadro constante = 1/18 * 6.02 * 10 ^ 23

Hay 6 x [matemáticas] 10 ^ {23} [/ matemáticas] moléculas de agua en un mol, que tiene una masa de 18 gy un volumen de 18 ml.

Supongamos que una gota de agua es 0.18 ml (úsela para facilitar las matemáticas). Eso significa que contiene 0,01 moles de moléculas de agua, o 6 x [matemáticas] 10 ^ {21} [/ matemáticas] moléculas.

Escrito en su totalidad, eso es 6,000,000,000,000,000,000,000.

Defina el volumen y la temperatura de su gota de agua.

A2A

Iba a dar algunos consejos sobre cómo podría hacer la estimación. Veo que ya tienes una respuesta detallada.

¿Qué tan grande es la caída? ¿Cuál es su volumen? Si es 18 ml de una gota, entonces contiene 6.022 × 10 ^ 23 moléculas de agua