Agregaré una contribución menor a las respuestas anteriores, a saber, a las respuestas de Richard Rombouts y de Jalal Abdulraman.
Ambas respuestas contribuyeron a adquirir la noción de lo que es isotrópico. Pero busquemos algo de información. Los gases están en un estado de materia que se describe clásicamente como que no tiene ni el volumen ni la forma adecuados. Esto es equivalente a decir que los gases, si se liberan sin barreras, se expandirán indefinidamente y para siempre.
Este y otros hechos de los gases pueden ser modelados por la teoría cinética molecular de los gases , que afirma que las moléculas (o átomos, en los gases nobles o en otros en una atmósfera extremadamente enrarecida) están en constante y están en constante. e incesante movimiento de molécula y están colisionando casi todo el tiempo. Para tener en cuenta las propiedades y los fenómenos mostrados por los gases, uno debe incluir la hipotesis (algo olvidada) de la isotropía al considerar la colisión molecular.
- ¿Sería apropiado decir que hay moléculas 'duras' y moléculas 'blandas'?
- ¿Actúan todos los tipos de fuerzas intermoleculares entre las moléculas de agua?
- ¿Qué molécula biológica desencadena la ansiedad?
- ¿Por qué la teoría de la mecánica cuántica no es aplicable al macroobjeto ya que está formado por átomos y moléculas?
- ¿Son las moléculas de leche polares como las moléculas de agua? Si no, ¿cómo pueden disolver el azúcar similar al agua?
Pero esto ocurre solo localmente. Debido a la presencia de la gravedad, las fuerzas resultantes no son cero cuando las moléculas chocan. Pero, en una aproximación habitual, válida en tantos problemas de física, debido al hecho de que las fuerzas originadas únicamente por el choque son mucho más intensas que el peso de ambas moléculas (son fuerzas impulsivas ), esta última puede ser despreciado, y uno puede tomar la colisión tal como ocurrió en ausencia de fuerzas externas. Entonces, no hay, en primer orden, ninguna explicación de la anisotropía para describir la colisión.
Pero como la gravedad en sí misma no puede descartarse por completo, en un gran volumen de gas, se puede observar un gradiente de presión del gas, la presión más alta se verifica en elevaciones más bajas, mientras que en cuotas más altas la presión es menor. Esto se describe macroscópicamente por la fórmula barométrica .
Teoría cinética de los gases – Wikipedia
Fórmula barométrica – Wikipedia
¿Qué es una fuerza impulsiva? (QUORA)
