EDITAR: primer punto de viñeta editado.
La polaridad en un enlace es diferente de la polaridad en una molécula.
Puede haber razones más profundas para esto, pero un enlace es polar si la diferencia en la electronegatividad de sus elementos constituyentes es menor a 0.4 (escala de electronegatividad de Linus Pauling). Se determina que una molécula es polar o no polar en función de su dipolo neto, que a su vez depende de la geometría de la molécula.
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- Si los enlaces en una molécula son no polares (diferencia en electronegatividad <0.4), la molécula es no polar si la geometría determina que es así. El ozono es un ejemplo de una molécula polar con enlaces no polares.
- Si los enlaces son polares o si hay enlaces polares y no polares en la molécula, debe verificar el dipolo neto. Usualmente lo hago a través de la suma de vectores. Representando la polaridad del enlace como un vector, la flecha apuntaría desde el elemento menos electronegativo al elemento más electronegativo.
Aquí hay algunos ejemplos de moléculas. “Polar” y “no polar” se refieren a moléculas. Los enlaces polares están representados por vectores.
(Fuente: wps.prenhall.com)
