Si. Y cuando lo hace, curiosamente, la fuerza de los enlaces de hidrógeno se reduce a cero (o casi cero). Sin embargo, debido a la geometría de las moléculas de agua, no todas las moléculas de agua pueden mantener 4 enlaces de hidrógeno (especialmente a lo largo de una superficie) en un conjunto de moléculas de agua. Aproximadamente una de cada 5 o una de cada 6 de las moléculas de agua en agua líquida (más a lo largo de la superficie) no pueden completar un enlace con las moléculas de agua vecinas. Por lo tanto, la polaridad de todas las moléculas de agua en el líquido nunca se puede neutralizar por completo. Por lo tanto, la forma más débil de agua, el agua líquida, todavía tiene algo de tensión superficial residual.
Lo más importante que hay que entender acerca de los enlaces de hidrógeno que tienen lugar entre las moléculas de agua es que la finalización de un enlace de hidrógeno da como resultado una neutralización de polaridad inversa. Lo que eso significa es que la finalización de un enlace en realidad neutraliza una fracción de la polaridad que es la fuente de la fuerza de los enlaces. En consecuencia, cuanto más interconectadas se vuelven las moléculas de agua con otras moléculas de agua, más débil se vuelve como sustancia. Esto es extraño para nosotros porque para la mayoría de las otras sustancias que más interconectadas se vuelven más fuertes, aparecen como una sustancia.
El agua es extraña
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