¿Cómo puede ser que la masa de una molécula sea igual a la masa de 6.022 * 10 ^ 23 moléculas?

La pregunta debe ser: ¿cómo puede ser que la magnitud de la masa de una molécula en amu sea la misma que la masa de un mol o 6.022 * 10 ^ 23 moléculas en g?

Solo si pudiera entender la diferencia en sus unidades mientras la magnitud es la misma, y ​​si usa las mismas unidades, la magnitud de la masa obviamente no sería la misma.

Primero debes admirar que 1 amu = 1.66 x 10 ^ (- 24) g

y 1.66 x 10 ^ (- 24) es igual a (1 / No) donde No es un número de avogadro = 6.22 x 10 ^ 23.

Y esto simplemente significa que 1 amu = (1 / No) g

Entonces, no amu = 1 g

Y sabemos bien que un lunar contiene No (número de avogadro) de partículas.

Tomemos cualquier ejemplo. Si la masa de una partícula = “X” amu

entonces masa de un mol de esa partícula = masa de Sin partículas

por lo tanto, masa de un mol de la partícula = (X). (No) amu

Entonces, la masa de un mol de la partícula = X g (usando No amu = 1 g)

Resumen: no hay diferencia. Cada elemento en la tabla periódica es cuánto pesa en un mol. Amu y gram son básicamente la misma unidad. Entonces, un mol de H20 (18 amu) es equivalente a 18 g de H20, que es lo que pesa un mol de H20.

Amu es aproximadamente lo que pesa cada elemento en gramos. La tabla periódica funciona en moles. El amu de cada elemento individual en la tabla periódica es el peso de UN mol de ese elemento. Entonces, cada elemento en la tabla es lo que pesarían si hubiera 6.02 × 10 ^ 23 átomos.

Creo que aquí es donde te estás confundiendo. Tome el elemento magnesio, por ejemplo, Mg. Un mol de Mg es 24 amu en la tabla y pesa 24 gramos. Lo mismo con H. En la tabla periódica, el hidrógeno es 2 amu en la tabla periódica, por lo que un mol de hidrógeno pesa 2 amu, o 2 gramos.

Ese número, el extraño, la constante de Avagadro, 6.022 × 10 ^ 23. Es un poco extraño, ¿verdad? Pero no tiene nada de místico, es solo la cantidad de protones y neutrones que forman un gramo. Los protones y los neutrones tienen aproximadamente la misma masa. Algún químico, probablemente Avagadro, pensó: “Oye, sé que las cosas están hechas de protones y neutrones”. ¿Cuántos se necesitarían para acumular un gramo? ”Y entonces él o tal vez algún otro químico contó / midió el número de protones y neutrones que se necesitan y fue 6.022 × 10 ^ 23.

Dado que H20 tiene 18 protones y neutrones (16 en el O, 1 en cada uno de los H) 6.022 × 10 ^ 23 las moléculas de H2O tienen una masa de 18 gramos. Los años 18 son iguales porque el 6.022 × 10 ^ 23 fue elegido específicamente para (como diría el Capitán Picard) hacerlo así.

amu y gram son muy diferentes. Al principio, amu se usaba como una unidad para asignar masa a una sustancia en relación con la masa de carbono. Como el carbono estaba en abundancia, se consideró apropiado tomarlo como una masa de referencia. Posteriormente, a todos los demás elementos se les asignó su masa en relación con la masa del átomo de carbono. Por ejemplo, el átomo de H es 1 amu mientras que el átomo de C es 12 amu, por lo que la masa de 12 átomos de H es equivalente a 1 átomo de C. Por supuesto, esta unidad no representa con precisión la masa de un elemento, pero en ese entonces era suficiente.

El topo es una unidad de número, en lugar de una unidad de masa. En pocas palabras, 1 mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de moléculas, es decir, 6.022 x 10 ^ 23.

Ah, eso es porque hay 6.022 * 10 ^ 23 amu en un gramo.
Entonces, una molécula de agua acumula 18 amu. Luego, toma 6.022 * 10 ^ 23 moléculas de agua, lo que le daría 18 * 6.022 * 10 ^ 23 amu, pero convierte sus unidades de peso en gramos, dividiendo por el mismo número. Por lo tanto, 18 amu y 18 gramos. Enviar

Mira, aquí debes entender la diferencia entre las unidades amu y g.
Estos son totalmente diferentes. amu es muy pequeño en comparación con g.

Por ejemplo:

Si la masa de 1 bola es de 5 g ,

entonces la masa de 1000 bolas es de 5000 g, que es de 5 kg.

Aquí ambos son 5, pero la diferencia es de unidades.

No te preocupes, te tenemos cubierto.

La unidad de masa atómica unificada se define como (consiga esto) una doceava parte de la masa de un átomo neutro no unido de carbono-12 en su estado fundamental nuclear y electrónico

Así que al mol. Un Mole de algo se define como el mismo número de entidades elementales (p. Ej. Átomos, moléculas, iones, electrones, fotones) que los átomos en 0.012kilogramos de carbono-12, el isótopo de carbono con masa atómica relativa 12. Por lo tanto, por definición , un mol de 12C puro tiene una masa de exactamente 12 g. También se deduce de la definición que X moles de cualquier sustancia contendrá el mismo número de moléculas que X moles de cualquier otra sustancia.

Como puede ver, es exacto porque así es como lo definimos.

Las unidades son diferentes. Hay 6.022 * 10 ^ 23 moléculas en 1 mol de agua. La masa molecular se da en amu mientras que la masa molar se da en gramos. La definición de un lunar es la cantidad de átomos o moléculas que tiene una masa de n gramos donde n es la masa atómica o molecular, según corresponda. El número de átomos o moléculas en un mol es 6.022 * 10 ^ 23 y, por lo tanto, también es el número de amu que tiene una masa de 1 gramo.

La masa de un mol de agua es de 18 GRAMOS y la masa de una MOLÉCULA es de 18 amu (unidad de masa atómica) Tenga en cuenta que el mol y la molécula son diferentes y el gramo y el amu también son unidades diferentes.

Las unidades.

Imagine que tiene una caja de rodamientos de bolas idénticos. Cada rodamiento de bolas tiene una masa de un gramo.

Ahora imagine que ha recogido 1000 de estos rodamientos de bolas. ¿Cuánto pesan? Un kilogramo

Entonces, ¿cómo puede un rodamiento de bolas (1 g) masa igual a 1000 rodamientos de bolas (1 kg)? Porque no lo hacen. Las unidades son diferentes.

Y al igual que 1000 gramos hacen 1 kilogramo, 6.02 × 10 ^ 23 amu hacen 1 gramo.

Esa es la forma en que se define un lunar. Un lunar es exactamente el número de átomos de C12 con una masa de 12 g. Eso no es una coincidencia. Y un amu se define de tal manera que C12 tiene una masa de exactamente 12amu.

El amu es 1 gramo por mol, que es 1 gramo dividido por 6.022 * 10 ^ 23. Entonces, la razón por la que 1 molécula de agua es 18 amu es porque 1 mol de agua es 18 gramos. 18 gramos divididos por el número de moléculas en un lunar devuelve el valor de 18 amu.

La diferencia está en las unidades. Es lo mismo que la diferencia entre, por ejemplo, 1 gramo y 1 kilogramo, en el que hay mil gramos en un kilogramo. Sin embargo, la diferencia en unidades de masa atómica (amu) y gramos es que hay 6.022 * 10 ^ 23 amu por gramo. Por esto, no son lo mismo.

6.022 * 10 ^ 23 (número de Avogadro) es el factor de conversión entre AMU y gramos, así como 5,280 es el factor de conversión entre pies y millas.

Las unidades se definen como tales que 1 amu es 6.022 * 10 ^ 23 veces menos que un gramo. 18g / (6.022 * 10 ^ 23) = 18amu o 18 unidades de masa atómica.

Es porque la constante de Avogadro es una cantidad adimensional que representa la relación de masa atómica a masa en gramos (es decir, 1 gramo = 6.022 * 10 ^ 23 amu)

Las unidades importan. La masa de una molécula de agua es igual a 18 g / mol, o 18 / NA g, donde NA es el número de Avagadro. Así como 1g ≠ 1kg, 1amu ≠ 1g.

Sinceramente no es una molécula sino un mol = 6.02 * 10 ^ 23 moléculas o átomos

Umm … las unidades. Es como preguntar por qué 12 millas son diferentes de un pie.