La estabilidad del compuesto se puede juzgar por la superposición de los orbitales.
Tanto el fósforo como el cloro pertenecen al tercer período y tienen sus electrones de valencia en orbitales 3p, mientras que el hidrógeno pertenece al primer período y tienen su electrón de valencia en el orbital 1s.
Durante la formación de una molécula, cuanto más energía libera cuando los átomos se combinan, más estable se vuelve.
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Durante la superposición de los orbitales de fósforo y cloro, se superponen los orbitales 3p-3p, lo que provoca una superposición efectiva debido al mismo tamaño de los orbitales y, por lo tanto, una pérdida de energía efectiva y una mayor estabilidad.
Mientras que en la superposición de 1s (hidrógeno) con 3p (fósforo), no existe una superposición tan efectiva debido a la gran variación en el tamaño de los orbitales y, por lo tanto, es mucho menos estable y rara vez se encuentra en la naturaleza.
Otra razón para la mayor estabilidad de PCl5 puede ser la adhesión efectiva …
