Porque el espacio tiene 3 dimensiones y los electrones tienen spin ½.
El electrón más unido en un átomo tiene un momento angular orbital cero. Pero debido al giro, hay dos formas de poner un electrón en esa órbita: girar hacia arriba y hacia abajo. Eso significa que puede poner 2 electrones en la órbita más estrechamente unida.
De acuerdo con el “principio de exclusión” articulado por primera vez por Wolfgang Pauli, no puede poner otro electrón en ninguna órbita a menos que tenga un giro diferente. Esto a menudo se describe en términos populares como “no se pueden poner dos cosas en el mismo lugar al mismo tiempo”. (La afirmación popular es cierta para los electrones pero no para los fotones; puede poner tantos fotones en la misma órbita como sea posible). tú deseas.)
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Eso son dos. Y de hecho (para no estar de acuerdo con su pregunta planteada), puede tener una capa estable con dos electrones. Eso es exactamente lo que sucede en el átomo de helio.
Puede tener más electrones, pero no más con momento angular cero. Si tiene una unidad de momento angular (medida en unidades de la constante de Planck dividida por 2 pi), entonces hay 3 formas diferentes de orientar las órbitas. Eso es porque el espacio tiene 3 dimensiones. Cada una de esas órbitas puede tener dos electrones (girar hacia arriba y hacia abajo) y eso produce 6 electrones en las siguientes órbitas más fuertemente unidas.
Me estoy saltando algunos puntos importantes, por eso en el espacio 3D puede tener 3 órbitas con un momento angular unitario. La razón se basa en la física cuántica, y varias otras respuestas aquí se refieren a “soluciones a la ecuación de Schrodinger”. Esas respuestas son todas precisas, pero no llegan a la esencia del espacio 3D. Si el espacio fuera 4D, podría haber más órbitas.
Con 2 en el estado de momento angular cero y 6 en el estado de momento angular de la unidad, suma 8.
Algo extraño sobre los electrones. Si los rotó 360 grados en el espacio, no obtendrá el mismo estado cuántico de electrones; obtienes uno que es igual pero tiene un signo menos. Eso es realmente extraño, pero se ha observado experimentalmente (el signo menos afecta la forma en que el electrón interfiere consigo mismo cuando su función de onda viaja a través de dos caminos simultáneamente).