¿Cuál es la hibridación de un hexaflouride de xenón y su estructura?

Gracias por A2A ..

Hexaflourida de xenón (XeF6)….

Número estérico = No. de átomos rodeados por el átomo central + No. de pares solitarios en el átomo central

(7 números estéricos son para sp3d3 hyb)

Entonces, en XeF6, Xenon tiene 6 átomos de harina alrededor de sí mismo además de un par solitario. Tan estéril no. para XeF6 es 7. Por lo tanto, su hibridación es Sp3d3.

Geometría de XeF6: – Octaédrica (Sin embargo, la estructura del octaedro está ligeramente distorsionada debido a la presencia de un par solitario)

Espero que tu duda haya sido aclarada

Votación a favor … 🙂

El octaedro distorsionado es la estructura del hexafluoruro de xenón. El átomo central tiene la hibridación de sp3d3.

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Puedo darte la fórmula de hibridación.

1/2 × (v + m-c + a)

Electrones de valencia V del átomo metálico central

Número M de ligandos monovalentes

C-ligandos catiónicos totales

A-ligandos aniónicos totales

El número generado por la ecuación será la suma de todos los orbitales utilizados.

2 SP

3 SP2

4 SP3

5 SP3D

6 SP3D2

7 SP3D2

8 SP3D3 (raro)

Para XeF6

V = 8, m = 6, c = 0, a = 0

Hibridación = 7

ASÍ LA HIBRIDACIÓN SP3D3

Hijo de estudiante de química dice lee esto: Estructura del hexafluoruro de xenón