La valencia se refiere al número de enlaces formados por un átomo en una molécula. El número de oxidación es más difícil de definir. Si tiene una estructura completamente estirada (p. Ej., Estructura de Lewis), un átomo dado A obtiene un +1 por cada enlace a un átomo más electronegativo, y un -1 por cada enlace a un átomo menos electronegativo. Sume todas las ventajas y desventajas para encontrar el número de oxidación general.
El número de oxidación y la valencia son a veces iguales. Por ejemplo, en NCl3, N forma tres enlaces (valencia = 3) al Cl más electronegativo (dando a N un número de oxidación de +3). En CO2, O = C = O, el carbono tiene una valencia de 4 y un número de oxidación de 4. Las O tienen una valencia de 2 y un número de oxidación de -2.
Pero ese no es siempre el caso.
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Esto es formaldehído. El carbono forma cuatro enlaces, por lo que su valencia es 4. Dos de sus enlaces son a átomos menos electronegativos (los enlaces CH), por lo que vale -2. Dos de los enlaces son a un átomo más electronegativo (el doble enlace a O), con un valor de +2. En general, el número de oxidación del carbono en formaldehído es 0.
