Escriba los reactivos en un lado y los productos en el otro.
Por ejemplo, sus reactivos son [matemática] Zn [/ matemática] y [matemática] HCl [/ matemática].
Sus productos serán [matemática] ZnCl_2 [/ matemática] y [matemática] H_2 [/ matemática]. Sabes que necesitarás 2 átomos de cloro para cada uno de los átomos de zinc según el estado de oxidación preferido de zinc de +2. [1] También puede hacerse una idea mirando su configuración electrónica en una tabla periódica. [2]
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Ponga los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha. En este caso tendrás
[matemáticas] Zn + HCl \ xrightarrow {} ZnCl2 + H_2 [/ matemáticas]
Sin embargo, puede ver que tiene demasiados átomos de hidrógeno (2 a 1) y demasiados átomos de cloro (2 a 1) a la derecha en comparación con la izquierda. Si duplica el reactivo, [matemática] HCl [/ matemática] que dará como resultado estos dos equilibrios, dando la ecuación equilibrada resultante.
[matemáticas] Zn + 2HCl \ xrightarrow {} ZnCl_2 + H_2 [/ matemáticas]
Notas al pie
[1] Zinc – Wikipedia
[2] Tabla periódica dinámica
