El cloruro de sodio (NaCl) consiste en iones de sodio (Na +) y cloruro (Cl-).
Para probar el ion cloruro:
Agregue unas gotas de una solución acuosa de nitrato de plata o AgNO3 (que es incoloro) a una solución acuosa de cloruro de sodio o NaCl (que también es incoloro). Observará un precipitado blanco con curvas , cloruro de plata, que es insoluble en agua fría y ácido nítrico diluido.
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AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s)
El precipitado formado se disuelve en exceso de solución de hidróxido de amonio para dar una solución transparente e incolora de cloruro de diamina plata.
AgCl + 2NH4OH -> [Ag (NH3) 2] Cl + 2H2O
Para probar el ion sodio:
Use una prueba de llama.
Sumerja un cable de platino en HCl concentrado y manténgalo en la llama azul del mechero Bunsen hasta que la llama ya no cambie de color. Luego, sumerja el cable en HCl nuevamente, recoja un poco de NaCl en polvo / pasta con el cable y manténgalo en la llama. Un intenso color amarillo dorado a amarillo anaranjado confirma la presencia del ion sodio.
Si la sustancia responde a las dos pruebas anteriores, es cloruro de sodio.
