La entalpía de celosía, es el cambio de entalpía molar estándar que acompaña a la formación de un gas de iones a partir del sólido. Debido a que la interrupción de la red es siempre endotérmica, las entalpías de la red siempre son positivas. Las entalpías de celosía se determinan utilizando el ciclo de Born-Haber. Por ejemplo se muestra en la figura
La segunda forma de calcular la energía de la red sin usar este ciclo y los datos de entalpía son las siguientes ecuaciones. La primera ecuación es la ecuación de Born-Mayer que se utiliza para calcular la energía de la red para estructuras simples como [matemática] KCl [/ matemática], [matemática] MgCl_ {2} [/ matemática], etc. La segunda ecuación es la Ecuación de Kapustinskii que se utiliza para calcular la energía de la red para las estructuras complicadas como [matemáticas] KNO_ {3} [/ matemáticas], [matemáticas] Na_ {2} SO4 [/ matemáticas] etc.
Aquí, [math] N_ {A} [/ math] es la constante de Avogadro, [math] z_ {A} [/ math] y [math] z_ {B} [/ math] son las cargas de anión y catión, [ matemática] e [/ matemática] es la carga fundamental, [matemática] \ epsilon_ {0} [/ matemática] es la constante dieléctrica de vacío, [matemática] d ^ {*} [/ matemática] es la constante que representa la repulsión entre iones , [math] d [/ math] es la distancia entre los centros de cationes y aniones vecinos, y [math] A [/ math] es la constante.
- ¿Los enlaces iónicos conducen la electricidad?
- ¿Por qué se usa sulfato de amonio para la precipitación de proteínas?
- ¿Por qué el cloruro de sodio no se considera una molécula?
- ¿Qué es la hibridación de XeF4?
- ¿Cuál es el número de oxidación de N en HNO4?
Aquí, [math] N_ {ion} [/ math] es el número total de iones por unidad de fórmula, [math] d [/ math] es el radio termodinámico, y [math] k [/ math] es la constante.
