Keith Allpress ha mencionado la naturaleza anfótera del zinc y esto podría usarse para separar los iones.
Podemos representar los iones como [matemáticas] [M (H_2O) _6] _ {(aq)} ^ {2 +} [/ matemáticas]
(algunos textos tienen 4 ligandos de agua para Zn (II))
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Debido a su densidad de carga relativamente alta, los electrones se retiran de los enlaces O – H, lo que hace que los iones sean ligeramente ácidos:
[matemáticas] [M (H_2O) _6] _ {(aq)} ^ {2 +} \ rightleftharpoons {[M (H_2O) _5 (OH)] _ {(aq)} ^ {+} + H _ {(aq) } ^ +} [/ matemáticas]
Si se agrega una base como [math] OH ^ – [/ math], los protones se eliminan paso a paso hasta obtener:
[matemáticas] [M (H_2O) _5 (OH) _ {(aq)} ^ {+} + OH _ {(aq)} ^ {-} \ rightarrow {[M (H_2O) _4} [/ matemáticas] [matemáticas] (OH) _ {2 (s)}] + H_2O _ {(l)} [/ matemáticas]
La especie metálica es ahora neutral y relativamente no polar. Como resultado, se cae de la solución como un precipitado. Como el zinc es anfótero, actuará como un ácido y se disolverá más si se agrega un exceso de álcali. Eventualmente obtienes iones de zincate solubles:
[matemáticas] [Zn (H_2O) _2 (OH) _4] _ {(aq)} ^ {2 -} [/ matemáticas]
El hidróxido de cobre (II) permanece como un precipitado azul, por lo que ahora puede filtrar la mezcla. Para recuperar el zinc como [matemáticas] Zn _ {(aq)} ^ {2 +} [/ matemáticas] puede tratar el filtrado con ácido mineral.
