Porque eventualmente cada cosa que hagas en química se relacionará con eso. Algunos son sutiles y ni siquiera le prestas mucha atención. Piensa en una reacción química simple. Cuando escribes la ecuación química, escribes la relación molar entre reactivos y productos, la estequiometría.
Por ejemplo, una simple reacción ácido-base.
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
- Cómo comprar fósforo rojo
- ¿Por qué el ácido carboxílico tiene un punto de ebullición más alto que los alcoholes con el mismo peso molecular?
- El gas a presión [matemática] P_0 [/ matemática] está contenido en un recipiente. Si las masas de todas las moléculas se duplican y su velocidad se reduce a la mitad, ¿cuál será la presión resultante [matemática] P [/ matemática] igual?
- ¿Cuál es la composición química del estiércol de vaca?
- ¿Quiénes fueron los primeros en darse cuenta de que el agua, el vapor y el hielo están hechos de lo mismo?
Esto significa que 2 moles de NaOH reaccionarán con 1 mol de H2SO4 para formar 1 mol de Na2SO4 y 2 moles de agua.
No puedo enumerar todas las áreas donde usamos este concepto.
La mayoría de las personas tienden a ver la química como una ciencia de medición. Si bien es mucho más que eso, no está muy mal en cierto sentido. Medimos muchas cosas y eso es lo que el público en general escucha sobre todo. Contenido de plomo en el agua, cuánta cafeína hay en su café, porcentaje de alcohol en una cerveza, minerales en el agua, etc. Pero lo más importante, la masa molar es una especie de factor de conversión. Si digo que tome 1 mol de cloruro de sodio, no tendría mucho sentido para alguien que no esté muy familiarizado con el concepto de moles o masa molar. Pero si lo hace, sabe que le estoy diciendo que tome 58.44 gramos de cloruro de sodio.