La evaporación es un líquido que se transforma en gas, generalmente bajo calor. Cuando un líquido se evapora, algunas de las moléculas se liberan al aire como gas.
Para que esto suceda, las moléculas necesitan una cierta cantidad de energía y la energía es diferente para las diferentes moléculas. La evaporación ocurre cuando las moléculas en un líquido se calientan lo suficiente como para vaporizarse en gas. La energía cinética es lo que hace que las moléculas se muevan.
Factores que afectan la velocidad de evaporación.
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(1) Naturaleza de los líquidos: la magnitud de las fuerzas de atracción intermoleculares en el líquido determina la velocidad de evaporación. Las fuerzas intermoleculares de atracción más débiles son el grado de evaporación.
(2) Temperatura: La velocidad de evaporación de los líquidos varía directamente con la temperatura. Con el aumento de la temperatura, también aumenta la fracción de moléculas que tienen suficiente energía cinética para escapar de la superficie. Por lo tanto, con el aumento de la temperatura, la velocidad de evaporación también aumenta.
(3) Área de superficie: las moléculas que escapan de la superficie de los líquidos constituyen la evaporación. Por lo tanto, un área de superficie mayor contribuye a acelerar la evaporación.
(4) Composición del medio ambiente: La velocidad de evaporación de los líquidos depende del flujo de las corrientes de aire sobre la superficie del líquido. La corriente de aire que fluye sobre la superficie del líquido eliminó las moléculas de la sustancia en estado de vapor evitando la condensación.
Todos los líquidos tienen presión de vapor. El punto de ebullición es la temperatura cuando la presión de vapor es igual a la presión ambiental, pero todavía hay moléculas en la fase gaseosa sobre el líquido antes de que alcance su punto de ebullición. Para algunos líquidos, la presión de vapor es bastante alta y, en consecuencia, se evaporan rápidamente.
La presión total es la suma de las presiones parciales, la acetona y la atmósfera. Si un compuesto se calienta hasta su punto de ebullición, su presión de vapor puede igualar la presión del sistema.
Si la acetona está en una botella cerrada, se formará un equilibrio para que la presión de vapor y la presión atmosférica alcancen un equilibrio. Si se abre la botella o la acetona se mantiene abierta, algunos de los vapores de acetona se dispersarán y alterarán el equilibrio. Como resultado, se pueden evaporar más moléculas para equilibrar el equilibrio. La evaporación toma energía del líquido y la temperatura del líquido caerá. Como resultado, se intentará formar una nueva temperatura y un nuevo equilibrio.
Así, la evaporación es más rápida cuando se mantiene en la mano abierta que en una botella cerrada.
