Los iones de cloruro son de tipo ccp de disposición, es decir, contiene iones de cloruro en las esquinas y en el centro de cada cara del cubo.
Los iones de sodio están tan localizados que hay seis iones de cloruro a su alrededor. Esto equivale a decir que los iones de sodio ocupan todos los sitios octaédricos.
Como solo hay un sitio octaédrico para cada ion cloruro, la estequiometría es 1: 1.
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Para que los iones de sodio ocupen agujeros octaédricos y la disposición de los iones de cloruro que se empaquetan estrechamente, la relación de radio, rNa / rCl, debe ser igual a 0.414. La relación de radio real 0.525 excede este límite. Para acomodar grandes iones de sodio, la disposición de los iones de cloruro debe abrirse ligeramente.
Es obvio del diagrama que cada ion cloruro está rodeado por seis iones sodio que están dispuestos hacia las esquinas de un octaedro regular. Podemos decir que los cationes y los aniones están presentes en posiciones equivalentes y la estructura tiene una coordinación 6: 6.
La estructura del cloruro de sodio consta de ocho iones por celda unitaria, cuatro son iones Na y los otros cuatro son iones Cl.
En esta estructura, cada ion de esquina se comparte entre ocho celdas unitarias, cada ion es una cara de la celda por dos celdas, cada ion en un borde por
cuatro celdas y el ion dentro de la celda pertenece completamente a esa celda unitaria.
