Recuerde que, a presión constante, dG = dH – TdS. Deje que dG sea la energía libre asociada con la disolución de un gas en un solvente.
La entropía de disolución siempre es negativa para un gas porque el estado inicial (un gas) es más desordenado que el estado final (un soluto). A altas temperaturas, el término TdS domina, lo que hace que dG sea más positivo desplazando el equilibrio hacia el gas que no se disuelve (recuerde dG = -RTlnK). Sin embargo, a medida que disminuye la temperatura, el término TdS se vuelve cada vez más pequeño, lo que hace que dG sea cada vez menos positivo, desplazando el equilibrio hacia la disolución del gas.
Por supuesto, para que esto funcione, dH debe ser negativo, lo que probablemente depende del sistema. Sin embargo, si un gas tiene cierta solubilidad en un solvente, debe ser impulsado entalpicamente, por lo que una disminución de la temperatura siempre provoca un aumento de la solubilidad.
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