Respuesta simple? Se refiere a la concentración de iones de hidrógeno (H + o simplemente protones, ya que un átomo de hidrógeno es solo un protón con un electrón) en la solución. Una sustancia ácida tiene una concentración más alta de iones de hidrógeno mientras que una sustancia alcalina tiene una concentración más baja de iones de hidrógeno mientras está en solución. Los iones de hidrógeno son extremadamente hambrientos de electrones y oxidarán (quitarán electrones de) las sustancias. Entonces, algo realmente ácido como el ácido clorhídrico alejará los electrones de otras sustancias, mientras que algo realmente básico como el hidróxido de sodio alejará los protones de otras sustancias. Solo recuerde que todo esto ocurre en soluciones (disueltas, generalmente en agua), por lo que un ácido donará un protón a la solución, que luego pasará a la extracción y viceversa.
Para ser honesto, se vuelve un poco más complicado que eso, ya que hay 3 definiciones separadas de ácidos y bases, que en realidad son solo 3 métodos diferentes para describir el mecanismo de reacción detrás de estas reacciones. Por ejemplo, un ácido de Bronsted-Lowry dona iones de hidrógeno en agua, mientras que un ácido de Lewis acepta pares de electrones. Todos son correctos, es solo que algunas definiciones son más o menos inclusivas que otras.
- ¿Son las reacciones nucleares parte de las reacciones químicas ordinarias?
- ¿Cuáles son las principales propiedades de las maderas duras?
- ¿Cuáles son las dificultades generales en la química de IITJEE que un estudiante siente que necesita una mejor explicación?
- ¿Por qué el dióxido de carbono es un gas de efecto invernadero?
- ¿Cómo te enseñarías una clase difícil durante el verano para facilitar el año (química de honor)?
