¿Cuáles son algunos ejemplos de moléculas polares y no polares?

Las moléculas se pueden clasificar en términos generales en moléculas polares y no polares en función de su capacidad para polarizarse o ya están polarizadas.

Moléculas polares: las moléculas polares son aquellas que tienen un dipolo permanente entre los átomos en la molécula, lo que de hecho crea una polarización. Por ejemplo, la molécula de agua como se indica a continuación. Las moléculas polares son solubles en agua.

Moléculas no polares : moléculas no polares que la mayoría no tienen un dipolo en ellas, si en el caso de tener una podría deberse a campos eléctricos o magnéticos externos. Por ejemplo, molécula de cloro. Las moléculas no polares son liposolubles.

aquellas moléculas en las cuales la diferencia de electronegatividad de los elementos constitutivos es cero son moléculas no polares

ejemplo: – todas las moléculas homoatómicas son no polares (H2, N2, Cl2, O2, O3, etc.)

cuando se forma un enlace covalente que involucra elementos diferentes, entonces debido a la diferencia de electronegatividad entre los elementos, la densidad electrónica se desplaza hacia el elemento más electronegativo dando lugar a una carga parcial -ve en este elemento y una carga parcial + ve en el átomo menos electronegativo y haciendo que el enlace covalente sea polar.

ejemplo: todas las moléculas heteroatómicas hechas mediante la combinación de no metales son de naturaleza polar

todos esos enlaces covalentes formados donde la diferencia de electronegatividad entre los elementos involucrados es menor que 1.6 y más de 0.3 se consideran de naturaleza polar.

en H2O, el enlace OH es un enlace covalente polar con carga parcial -ve en O y parcial + carga en H.

NH3, NO2, CO2, etc.

a veces a pesar del hecho de que el enlace entre los elementos es polar pero la molécula no es polar, la razón es el momento dipolar cero.

todas las moléculas planas tienen momento dipolar cero

ejemplo CH4, XeF6, BF3, C2H4, etc.

Las moléculas polares ocurren cuando dos átomos no comparten electrones por igual en un enlace covalente. Se forma un dipolo, con una parte de la molécula que tiene una ligera carga positiva y la otra parte una ligera carga negativa. Esto sucede cuando hay una diferencia entre la electronegatividad de cada átomo.

Los ejemplos de moléculas polares incluyen:

• agua – H2O
• amoniaco – NH3
• dióxido de azufre – SO2

Cuando las moléculas comparten electrones por igual en un enlace covalente, no hay carga eléctrica neta a través de la molécula.

Los ejemplos de moléculas no polares incluyen:

• cualquiera de los gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe
• cualquiera de los elementos diatómicos homonucleares: H2, N2, O2, Cl2
• dióxido de carbono – CO2
• benceno – C6H6
• tetracloruro de carbono – CCl4
• metano – CH4
• etileno – C2H4
• líquidos de hidrocarburos, como gasolina y tolueno
• la mayoría de las moléculas orgánicas

Las moléculas que contienen un momento dipolar neto se denominan moléculas polares, mientras que las moléculas que no son no polares.

Tenga en cuenta que el momento dipolar es una cantidad vectorial y el momento dipolar neto es el resultado de los momentos dipolares de todos los pares de electrones de enlace y solitario.

P.ej. El CO2 con dos enlaces dobles opuestos entre sí tiene un momento dipolar cero neto. Pero, SO2 con dos dobles enlaces inclinados debido al par solitario existente tiene un dipolo distinto de cero.

Busque la definición de polaridad. Luego busque la Definición de Molécula. Luego busca lo que hace que una molécula sea polar o no polar. Al hacer esto, te estás enseñando cómo hacer tu propia investigación para encontrar tus propias preguntas. Este es un talento que tendrá un suministro interminable de conocimiento que puede obtener y es la cualidad más importante en el crecimiento personal del conocimiento. Si le di la respuesta ahora, podría ahorrarle unos segundos en una tarea, sin embargo, si aprendió cómo encontrar las respuestas de la manera más eficiente, aprenderá una habilidad que le ahorrará mucho más tiempo en la vida. haz las cosas que quieres hacer.

Polar y no polar dependen completamente de la electrostática de la molécula misma.
Digamos que se forma un enlace entre S y O, luego, durante la formación de enlaces, la electrodinámica y los campos eléctricos locales en el radio de acercamiento de ambos átomos desempeñarán un papel activo para desplazar los electrones de los átomos o de forma covalente, pero debido a la naturaleza electrónica de los átomos. ellos mismos y su momento angular de giro intrínseco, el oxígeno tendrá una mayor tendencia a retirar electrones para emparejar sus orbitales de electrones híbridos no apareados, formando así un enlace donde la nube de electrones se acurruca cerca del átomo de oxígeno. Tal tipo de agrupamiento de la nube de electrones cerca de un átomo o un átomo en un grupo o un grupo en su conjunto da lugar a los fenómenos de polarización, por lo tanto, SO2 es una molécula polar.
Este fenómeno es irrelevante cuando dos átomos que se aproximan tienen momentos angulares de electrones sping similares en sus orbitales hibridados o no hibridados. Entonces, básicamente, lo que sucede es que la nube de electrones (distribución de probabilidad en un MO) es generalmente uniforme en todas las regiones entre los dos átomos dando lugar a una molécula apolar o molécula no polar, por lo tanto, CH4 no es polar (una ligera polarización se encuentra hacia el hidrógeno, sin embargo, es prominente en los estudios de reacción cinética de reacciones con metales del Grupo I)

Moraleja de la historia: si hay una buena diferencia de electronegatividad entre dos átomos o grupos de reacción que se determina fácilmente por el estado de hibridación y los números cuánticos principales de los orbitales atómicos en reacción, entonces obtenemos una molécula polar. De lo contrario, no es polar.
RECUERDE QUE ESTE CONCEPTO SE APLICA A LOS COMPUESTOS COVALENTES O PARA COORDINAR LOS COMPUESTOS EN LA MAYORÍA. LOS COMPUESTOS IÓNICOS SON “IÓNICOS” Y POR LO TANTO TIENEN IONES … por favor no los confunda con moléculas covalentes polares que es el tema principal de esta pregunta. 😀

Las moléculas se pueden agrupar como moléculas polares o no polares . Algunas moléculas están entre las dos.
La disposición o geometría de los átomos en algunas moléculas es tal que un extremo de la molécula tiene una carga eléctrica positiva y el otro lado tiene una carga negativa. Si este es el caso, la molécula se llama molécula polar, lo que significa que tiene polos eléctricos. De lo contrario, se llama molécula no polar.
Si las moléculas son polares o no polares determina si se mezclarán para formar una solución o si no se mezclan bien juntas. Además, las moléculas polares son solubles en agua, mientras que las moléculas no polares son solubles en grasa.

La polaridad de una molécula se refiere a diferencias en la carga electrostática. Por ejemplo, H₂O es una molécula polar porque los electrones que pertenecen a los átomos de hidrógeno son atraídos hacia el núcleo más grande y más cargado positivamente del átomo de oxígeno. Además de esto, H₂O tiene dos pares de electrones solitarios .

Estos pares solitarios son electronegativos, por lo que repelen los electrones en los enlaces OH. En efecto, esto “empuja” los átomos de hidrógeno a una posición doblada, lo que significa que la molécula es asimétrica. Es fácil recordar que el “extremo H” de H₂O es delta-positivo (ligeramente positivo), y el “extremo O” es delta-negativo. Esta diferencia de carga es, en última instancia, lo que es la polaridad.

En CO₂, está sucediendo algo diferente. Dados los enlaces dobles en oposición a los enlaces simples en H₂O, no hay pares de electrones solitarios que pertenezcan al átomo de carbono. Esto significa que no hay nada que “empuje” los átomos de oxígeno hacia abajo. Por lo tanto, la molécula permanece lineal. Si bien los átomos de oxígeno serán delta negativos, esto ocurre simétricamente y, por lo tanto, no hay polaridad.

¡Cargo formal es tu amigo!

La respuesta a si una molécula es polar o no polar proviene tanto del enlace como de la simetría de la molécula.

La unión utiliza una tabla de electronegatividad. La tabla proporciona valores de la electronegatividad de cada elemento. Usando la tabla, encuentre los dos elementos que están presentes en los enlaces de la molécula y reste sus valores de electronegatividad para dar un valor para el enlace. Este valor se puede interpretar para ver si es un enlace polar / covalente

La segunda parte se basa en la simetría de la molécula. Si la forma de la molécula es simétrica, entonces la molécula será no polar aunque sus enlaces sean polares. Esto se debe a que si la molécula es simétrica, cada enlace tiene otro enlace orientado en la otra dirección en la molécula que cancela la carga, si eso tiene sentido.

Polar y no polar simplemente se refiere al intercambio de electrones dentro de una molécula. En el caso de los enlaces, significa que los electrones pasan más tiempo alrededor de un elemento en el enlace en lugar de ser iguales; en realidad pasan tiempo alrededor del elemento más electronegativo en el enlace y, como resultado, le dan una carga negativa parcial. Una molécula polar simplemente se refiere a una molécula en la que los electrones no se comparten de manera equitativa en una región de positivo parcial y negativo parcial que le da a la molécula una ligera carga.

¡¡¡Espero que ayude!!!

Benjamín

Las moléculas polares pueden disolverse en agua porque, como el agua, tienen una asimetría molecular que otorga una carga polar parcial. Las moléculas no polares tienen simetría, por lo tanto sin carga, e insolubilidad en agua. Namaste!

A partir de la formulación de su pregunta, supongo que está buscando una respuesta bastante simple (¿o un lugar para comenzar?). Si eso es cierto, lo referiré a ¿Qué hace que una molécula sea polar o no polar? Estoy buscando una respuesta corta.

Y también lo alentaría a buscar una respuesta cuando tenga una pregunta, ya que muchas preguntas ya tienen respuestas múltiples (tanto en Quora como en otros lugares). De hecho, iría tan lejos como para decir que la mayoría de las preguntas que se hacen ya tienen respuestas en algún lugar de Internet.

Esta es una pregunta realmente importante para entender la química. Me alegra que hayas preguntado!

Una nota importante: todas las moléculas con electrones experimentan fuerzas de dispersión de Londres. Estas fuerzas se deben al movimiento natural de los electrones y normalmente no se consideran contribuyentes a la polaridad. La polaridad generalmente se refiere a cargas parciales que surgen de las diferencias de electronegatividad.

Una molécula es polar si hay una distribución desigual de la densidad de electrones a su alrededor. Para determinar la polaridad, primero observe los enlaces en la molécula. Los enlaces con una diferencia significativa de electronegatividad (cuánto quieren electrones) se considerarán polares. Un buen ejemplo es el enlace entre el oxígeno y el carbono. En este caso, el oxígeno tendrá más densidad de electrones a su alrededor y desarrollará una carga negativa parcial. Como es de esperar, el carbono desarrolla una ligera carga positiva. Esto se consideraría un enlace polar, ya que tiene dos polos. Se dice que una molécula de dos polos tiene un dipolo. Un contraejemplo es el enlace carbono hidrógeno. Este enlace se considera no polar porque la diferencia EN es marginal entre los dos.

El segundo componente de polaridad para una molécula requiere que uno observe la molécula como un todo para determinar la polaridad. Por ejemplo, el octano es un hidrocarburo de ocho miembros. Se considera no polar porque los únicos enlaces que están presentes son enlaces CH y no hay un dipolo real. El etanol se considera polar debido a su enlace C-OH.

Poco más en profundidad:

Incluso si una molécula tiene todos los enlaces no polares, aún puede ser polar. Lo mismo es cierto para todos los enlaces polares que son no polares. Tome metano, CH4, por ejemplo. Al dibujar la estructura de Lewis, uno supondría que la molécula es no polar. Sin embargo, dibujar la estructura tridimensional muestra que los enlaces están orientados en una disposición tetraédrica. Esto significa que los enlaces no están en pares opuestos entre sí, por lo que se observa un dipolo neto. Puede considerarse como los vectores que no se suman a cero matemáticamente. BF3 es un ejemplo de tres enlaces muy polares, pero la matriz plana trigonal significa que los enlaces atraen electrones por igual en cada dirección. Esto hace que la molécula se considere no polar en general. Al determinar la polaridad, uno debe considerar la electronegatividad de los enlaces y la disposición 3D.

Hecho de la diversión:

La molécula de benceno en realidad muestra cuatro polos, orientados en capas en el plano con el anillo. Esto se llama cuadrupolo y es una función muy buena de distribución de densidad electrónica.

Espero que esto haya ayudado!

Las moléculas están formadas por átomos. Los átomos tienen una distribución espacial de electrones asociados con ellos mismos. Cuando se forma un enlace químico entre dos átomos, esta distribución de electrones (de valencia) ahora se modifica; es decir, la distribución resultante ahora se extiende espacialmente sobre la extensión de la molécula completa.

Si la molécula está formada por dos átomos del mismo elemento, como el oxígeno, por ejemplo, la distribución resultante se extenderá simétricamente. No habrá ningún exceso de carga electrónica distribuida sobre un solo átomo de oxígeno, y por lo tanto la molécula no tendrá un momento dipolo eléctrico resultante; Se dice que la molécula no es polar.
Se produce un momento dipolar cuando dos cargas iguales de naturaleza opuesta están separadas por una pequeña distancia.

Cuando el enlace químico anterior se forma entre dos átomos diferentes como el cloruro de hidrógeno, la distribución de carga electrónica resultante del enlace químico se sesgará hacia el átomo de cloro debido a su gran afinidad electrónica.
Esto hace que la molécula tenga un momento dipolar neto a lo largo de la dirección del enlace, y decimos que la molécula es polar.

Para moléculas 3D más complicadas, el momento dipolar neto puede calcularse mediante las reglas de la suma simple de vectores.

Las moléculas pueden ser polares o no polares en función de si la carga se distribuye uniformemente dentro de su estructura o no

Las moléculas polares tienen más cargas -ve en un lado y más cargas + -ve (es decir, menos -ve) en el lado opuesto … creando así una especie de polos de carga …

Las moléculas no polares tienen sus cargas dispuestas de tal manera que el centro de toda la carga -ve y el centro de toda la carga positiva tiende a estar en el centro de la molécula … y, por lo tanto, no hay carga ‘polos’

Ver ejemplos: agua (molécula polar), CCl4 (molécula no polar), CH3Cl (molécula polar), CH4 (molécula no polar)

Una molécula no polar los centros de carga positiva y carga negativa coinciden tienen cero momento dipolar.
Una molécula polar, los centros de carga positiva y carga negativa NO coinciden, tienen un momento dipolar permanente.
No polar: todas las diatomías homonucleares, CH4, CO2, CCl4, benceno C6H6, ciclohexano C6H12, paradiclorobenceno, alcanos
Polar: CH3OH, H2O, NO2, NH3, HCl, acetona, éter, ácido acético, CCl3H, H2O2, ortodiclorobenceno.
Es importante observar la estructura molecular y electrónica.