Suponiendo que está hablando del principio de Le Châtelier en lo que respecta a las reacciones con gases ideales, entonces hay una explicación muy simple.
En una situación de gas ideal, todas las moléculas de gas contribuyen igualmente a la presión. Más moléculas significa más presión; por lo tanto, disminuir el número de moléculas disminuirá la presión, y en un sistema de volumen contraído, el equilibrio cambiará para reducir la presión tanto como sea posible. Por supuesto, esto no siempre es válido para gases reales (dadas las atracciones intermoleculares) y no se mantendrá en absoluto si hay algún tipo de cambio de fase involucrado, pero ese es un tema para otro momento.
El problema con la explicación que ha ofrecido es que está confundiendo la estequiometría con un mecanismo. No lo hagas La estequiometría de la reacción se equilibra en números enteros con dos moléculas de amoníaco, pero no asuma que esto necesariamente significa que dos moléculas de amoníaco deben interactuar. De hecho, en la reacción del proceso de Haber que usted describe, es mucho más probable que la reacción inversa ocurra como una reacción unimolecular, con la formación de un radical nitrógeno y varios radicales de hidrógeno que se reformarán con otros radicales altamente reactivos para reformar el nitrógeno diatómico. e hidrógeno.
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