El dióxido de carbono tiene dos enlaces polares, pero es una molécula no polar. ¿Quién puede explicar esto más?

No hay enlaces polares. Hay enlaces covalentes y enlaces iónicos. Las moléculas con enlaces covalentes pueden ser polares o no polares, dependiendo de la disposición de las cargas parciales en la molécula. Una molécula polar es aquella que tiene una carga positiva parcial en una dirección y una carga negativa parcial en la dirección opuesta.

El CO2 es una molécula lineal, con un oxígeno a cada lado de un carbono. Cada uno está unido al carbono con un doble enlace. Los oxígenos tendrían una carga ligeramente negativa y los carbonos una carga ligeramente positiva. Sin embargo, debido a que los oxígenos son opuestos entre sí, su carga relativa en la molécula se cancela, ya que no hay una dirección o final que sea negativa y una dirección o final que sea positiva. Además, el tamaño de las cargas parciales no es suficiente para causar una situación de carga más fuerte. Entonces, la molécula se considera no polar.

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Como han dicho otros, los dos enlaces polares de CO2 se oponen diametralmente, por lo que la molécula no tiene momento dipolar. Sin embargo, tiene un momento cuadrupolo, que crea un campo eléctrico alrededor de la molécula, por lo que, en ese sentido, es polar, simplemente no dipolar.

Samhita Joshi

Buenas respuestas Pero tenga en cuenta que “polar” se usa a menudo en el contexto de la solubilidad en agua, en cuyo caso todo lo que cuenta es cuántos enlaces polares tiene la molécula, no la distribución general de carga o momento dipolar.

Samhita Joshi

La unión covalente se logra compartiendo electrones entre dos o más átomos. Los compuestos con enlaces covalentes no pueden ionizarse.

su momento diolar se cancela o simplemente sin ningún dipolo en absoluto.

Los dobles enlaces estabilizan la molécula y, por lo tanto, evitan la formación de cargas eléctricas parciales.

por lo tanto, los gases covalentes son notoriamente no polares

Rob Hooft

Esto se debe a que el momento dipolar actúa como vector.

Greg Burns

Hola Richards, esto se debe a que la geometría de la molécula de dióxido de carbono es lineal. Un dipolo es una disposición de dos cargas opuestas en el espacio. Se desarrolla un dipolo entre cada uno de los átomos de oxígeno con el átomo de carbono central. Los dos dipolos así desarrollados se cancelan entre sí y, por lo tanto, decimos que el dióxido de carbono es una molécula no polar.

Nathaniel Westfall

Los dos enlaces polares se están cancelando entre sí. Apuntan en direcciones opuestas.

Esto es lo mismo que un automóvil que ha conducido dos piernas: 100 km al este, seguido de 100 km al oeste. Lleva 2 horas conduciendo pero todavía está en casa.

Nathaniel Westfall

Toma un átomo de carbono. Pegue dos átomos de oxígeno, uno a cada lado. No hay lado que sea más positivo o negativo que su opuesto.

Compare esto con el agua, donde el átomo se puede dividir de tal manera que haya una diferencia de carga porque los átomos de hidrógeno no se colocan en lados opuestos.

Rob Hooft

El dipolo es el resultado de la suma vectorial de las dos distribuciones de carga. En el caso de una molécula simétrica como el dióxido de carbono, los dos vectores se cancelan entre sí.

Imagen cortesía de CO2 y SO2, ambas son moléculas triatómicas

Greg Burns

No es polar debido a su forma. Debido a que el extremo positivo está en el medio de dos extremos negativos, no hay dipolo.

Samhita Joshi

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