Química física: ¿de qué se trata la estructura atómica de una sustancia que dicta su color?

En realidad, la respuesta se relaciona más con la estructura molecular que con la estructura atómica. No muchos elementos puros son de colores brillantes. El quid es la brecha de energía entre los niveles cuánticos vacíos más altos y más bajos que absorberán la luz para excitar un electrón desde la capa completa hasta la siguiente capa parcialmente vacía. En general, para la mayoría de los elementos puros, esto no ocurre en la parte visible del espectro (aunque usted dijo que no le importaba en relación con la vista humana, puede imaginar “ojos” que podrían ver en los rayos UV e IR, etc.). En una molécula (que son más comunes que los elementos), es la separación de energía orbital molecular la que determina la longitud de onda absorbida en lugar de los orbitales atómicos. Estos ocurren con mayor frecuencia en el rango de energías a las que el ojo humano es sensible. Hay complejidades adicionales que afectan la intensidad o “permisibilidad” de estas transiciones, fluorescencia, fosforescencia, etc., pero esa es la idea principal.