La solubilidad de los hidróxidos del grupo 1 y 2 aumenta en los grupos , y la solubilidad de los sulfatos del grupo 1 y del grupo 2 disminuye a medida que los grupos descienden . Esto se debe a que el anión OH es más pequeño en relación con el catión metálico y más pequeño que H2O, por lo que la entalpía de la red endotérmica disminuye en los grupos (debido al aumento en el radio atómico en los grupos) más en relación con la disminución en la hidratación exotérmica entalpía del catión. Por lo tanto, el proceso general se vuelve más exotérmico (por lo que el producto disuelto se encuentra en un nivel de energía más bajo y, por lo tanto, más estable, por lo que el equilibrio dinámico es menos probable) y aumenta la solubilidad. La solubilidad de los sulfatos disminuye en los grupos a medida que el anión SO4 es más grande en relación con el catión metálico, y laegerbthan H2O, por lo que la entalpía de la red endotérmica disminuye en los grupos menos en relación con la disminución en la entalpía de hidratación exotérmica del catión. Por lo tanto, el proceso general se vuelve más endotérmico y disminuye la solubilidad.
La primera energía de ionización y la primera afinidad electrónica disminuyen en un grupo, aumentan durante un período y aumentan en un grupo.
El punto de fusión del período tres elementos aumenta de sodio a silicio y disminuye de silicio a argón. En general, el punto de fusión aumenta durante un período hasta el grupo 14, luego disminuye del grupo 14 al grupo 18.
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El punto de fusión de los metales del grupo 1 y 2 disminuye en los grupos, debido a una disminución en la densidad de carga (a medida que aumenta el radio atómico y la carga se mantiene constante, ya que el aumento en el blindaje de más capas de electrones internos es más significativo que el aumento en el número de protones ), lo que significa que los electrones deslocalizados están más lejos de los cationes metálicos, lo que conduce a fuerzas de atracción electrostáticas más débiles que requieren menos energía para descomponerse, causando una disminución en el punto de fusión.
El punto de fusión de los gases nobles monoatómicos aumenta en el grupo 18 debido a un aumento en los electrones en el grupo, lo que significa que el tamaño de la nube de electrones aumenta (debido a un mayor blindaje de más capas internas de electrones), por lo que se forman dipolos temporales más grandes y más grandes. Los dipolos inducidos se forman (debido al mayor movimiento de electrones que hacen que un extremo de la molécula sea más delta positivo y el otro más delta negativo), por lo que hay fuerzas de Londres (fuerzas IIDID) más fuertes entre las moléculas que requieren más energía para descomponerse.
La reactividad de los elementos del grupo 1 aumenta en el grupo, y la reactividad de los elementos del grupo 17 (halógenos) disminuye en el grupo.
La estabilidad térmica de los nitratos y carbonatos del grupo 1 y 2 aumenta en el grupo, a medida que el poder de polarización del catión disminuye en los grupos (a medida que aumenta el radio atómico y la carga se mantiene constante) para que el enlace de CO en los carbonatos y el enlace de NO en los nitratos no están polarizados tanto (la nube de aniones / electrones no está tan distorsionada), por lo que el enlace es más covalente (menos polar covalente / iónico), lo que significa que es más fuerte y requiere más energía para descomponerse.
La fuerza de los haluros de hidrógeno como ácidos aumenta en el grupo.
La fuerza de los iones de haluro como agentes reductores aumenta en el grupo, y la fuerza de las moléculas de halógeno diatómico como agentes oxidantes disminuye en el grupo (debido al aumento en el radio atómico y la posterior disminución en la afinidad electrónica exotérmica).
