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Las moléculas diatómicas son moléculas compuestas de solo dos átomos, de elementos químicos iguales o diferentes. El prefijo di- es de origen griego, que significa “dos”. Si una molécula diatómica consta de dos átomos del mismo elemento, como hidrógeno (H2) u oxígeno (O2), entonces se dice que es homonuclear. De lo contrario, si una molécula diatómica consta de dos átomos diferentes, como el monóxido de carbono (CO) o el óxido nítrico (NO), se dice que la molécula es heteronuclear.
Los únicos elementos químicos que forman moléculas diatómicas homonucleares estables a temperatura y presión estándar (STP) (o condiciones típicas de laboratorio de 1 bar y 25 ° C) son los gases hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2) y cloro (Cl2). [1]
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Los gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón) también son gases en STP, pero son monoatómicos. Los gases diatómicos homonucleares y los gases nobles juntos se denominan “gases elementales” o “gases moleculares”, para distinguirlos de otros gases que son compuestos químicos. [2]
A temperaturas ligeramente elevadas, los halógenos bromo (Br2) y yodo (I2) también forman gases diatómicos. [3] Todos los halógenos se han observado como moléculas diatómicas, excepto la astatina, que es incierta.
Otros elementos forman moléculas diatómicas cuando se evaporan, pero estas especies diatómicas se vuelven a polimerizar cuando se enfrían. El fósforo elemental de calentamiento (“craqueo”) da difósforo, P2. El vapor de azufre es principalmente disulfuro (S2). El dilitio (Li2) se conoce en la fase gaseosa. Ditungsten (W2) y dimolybdenum (Mo2) se forman con enlaces sextuples en la fase gaseosa. El enlace en una molécula diatómica homonuclear es no polar.
