¿Por qué las moléculas orgánicas son tan estables?

Las moléculas orgánicas son estables principalmente porque, a pesar de sus enormes pesos (en muchos casos), la superposición orbital que conduce a estos enlaces es de simetría similar (si no idéntica, en el caso del carbono), sin entrar en detalles técnicos al respecto Para la teoría de grupos, creo que la forma más fácil de describir esto es la siguiente:
“Suponga que el carbono es un tubo de radio finito x, puede formar un enlace con algún otro átomo o grupo, digamos R solamente y solo si el radio de R es comparable a x, de lo contrario el enlace será demasiado flojo para ser estable, El caso de las moléculas orgánicas es que todos los átomos asociados como O, N, H comparten una simetría orbital similar con C y, por lo tanto, forman orbitales moleculares simétricos y muy estables y, por lo tanto, forman compuestos estables “.
Esto también se aplica a NO2, SO3H, etc., donde una regla particular llamada Híbrido se contrae (o algo así … soy muy malo con los nombres) donde el Híbrido se encoge y produce un híbrido orbital molecular más pequeño pero simétrico. Todo esto hace que los orbitales moleculares sean muy muy simétrica en moléculas orgánicas y debido a que la simetría es el primer criterio para la estabilidad, conduce a la estabilidad de tales moléculas.
Pero cuando las moléculas exceden los tamaños de 25-30 carbonos en una cadena lineal, se rompen y se isomerizan en condiciones de energía débil. La estabilidad también se ve afectada en gran medida por el flujo de electrones en el compuesto, es decir, la mayor parte de los grupos y sus electronegatividades relativas, si todos estos son ¡Consideramos que encontraremos varias moléculas orgánicas en gran medida inestables! 😀
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