¿El calor necesario para la descomposición (entalpía) de un compuesto (es decir, dióxido de carbono) cambia dependiendo de la presión del sistema (el sistema, por ejemplo, es la atmósfera de alta presión de Venus)?

Buen punto, presión y temperatura están trabajando en direcciones opuestas aquí.

Las energías de enlace en sí mismas son independientes de las condiciones. La entalpía incluye PV, por lo que no es solo energía de enlace. Desea una vista de equilibrio de todos modos. Por lo tanto, la entropía debe considerarse para 2CO2 <==> 2CO + O2. Se desfavorecen más moléculas a mayor presión, por razones de entropía . Entonces, la alta presión inhibe la disociación . Tendría que desarrollar un diagrama de fases para saber qué sucede.

En condiciones muy extremas, tendría que verificar, pero ¿qué pasa con la desproporción de CO? Creo que las nanofilms de carbono se pueden hacer de esta ruta. 2nCO – -> 2nC + nO2? Si el carbono se condensa en alguna forma polimérica, la presión extrema podría favorecerlo. Suponiendo que tengamos gas y no CO2 sólido.

La entalpía no es una medida de descomposición sino más bien el potencial termodinámico de un estado del sistema. La fórmula general es H (potencial termodinámico) = U + pV (p) resure y (v) olume
La energía se mide comúnmente en julios o en el Reino Unido BTU.
Debido a que el dióxido de carbono es estable (fuertemente unido), un aumento neto de energía (en el caso de la presión de su pregunta) contribuirá con energía al sistema, apoyando así la división en las partes componentes; Carbono y oxígeno.
La descomposición del CO2 es una reacción endotérmica que requiere un aporte de energía al igual que la creación de CO2 es parte de una reacción exotérmica, es decir, combustión.