Cómo demostrar que el pentacloruro de fósforo (PCl5) no es polar

Esta es mi primera respuesta en quora. Para ser una molécula no polar, los enlaces deben estar entre átomos igualmente electronegativos o los enlaces deben estar dispuestos de tal manera que la suma del vector de enlaces polares se cancele. Este es el segundo caso. Comience con el diagrama de Lewis, luego considere la geometría molecular y luego racionalice por qué puede cancelar los vectores de electrofield de cada enlace. El diagrama de Lewis muestra los cinco cloro distribuidos equitativamente sin pares solitarios, lo que implica una hibridación orbital sp3d. Cinco orbitales dan una geometría biplanar trigonal, tres cloro en un plano triangular plano alrededor del fósforo central con un cloro cada uno centrado arriba y abajo. Los vectores del campo eléctrico apuntan en la misma dirección que el enlace, por lo que los cloro superiores e inferiores se cancelan fácilmente. Ahora solo necesita convencerse de que los tres enlaces en el triángulo plano también se cancelan. Por lo tanto, no hay vectores de campo eléctrico netos y, por lo tanto, la molécula en su conjunto es no polar, aunque cada enlace es polar. Espero que ayude, ¡disfruta!