El tipo de enlace se determina utilizando la diferencia en los valores de electronegatividad de los dos átomos que forman el enlace. Si los electrones involucrados en el enlace se comparten por igual (o mayormente por igual), el enlace es covalente no polar (a veces llamado covalente puro). Estos enlaces tienen una diferencia de electronegatividad (END) de 0.4 o menos. Ejemplos son los elementos diatómicos, hidrógeno, helio, nitrógeno, oxígeno, flúor y cloro (END = 0). y algunos otros como entre carbono e hidrógeno (END = 0.4).
En el otro extremo de la escala, si los electrones de un átomo se transfieren al otro átomo en el enlace (no compartido), el resultado es un enlace iónico. Estos enlaces tienen una diferencia de electronegatividad mayor que 1.7. Los ejemplos son cloruro de sodio, NaCl (END = 2.1) y óxido de calcio, CaO (END = 2.5).
Para los enlaces formados con valores de END entre 0.4 y 1.7, los electrones se comparten entre los dos átomos, pero no de manera equitativa. Un átomo atrae a los electrones que forman el enlace más que el otro átomo. Esto provoca un desequilibrio de la carga negativa asociada con los electrones y el enlace se convierte en covalente polar (distribución desigual).
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La siguiente imagen, de CH02 Properties of Molecules, muestra el intercambio de electrones en enlaces covalentes no polares y polares y la transferencia de electrones en enlaces iónicos.
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