A2A
Según la primera ley de la termodinámica, cualquier energía que le des a un sistema, que se usa para cambiar su energía interna. Aquí su sistema es de gas cerrado. Al trabajar y suministrar calor, está cambiando su energía interna.
Ahora, muchas veces pensamos que el gas también está funcionando, por lo que debemos considerarlo. Pero debe recordar que siempre que hablamos de trabajo, hablamos de la fuente o el agente que está haciendo el trabajo y el sistema en el que se está haciendo el trabajo. Déjame darte un ejemplo simple. Cuando empuja un bloque en la superficie horizontal, se produce un aumento de su energía cinética. Incluso aquí, hay una fuerza igual y opuesta en tu mano aplicada por el bloque. Pero no hablamos sobre el trabajo realizado por esas fuerzas, ya que el sistema en consideración es el propio bloque.
- ¿Por qué dos átomos de hidrógeno van juntos para formar una molécula de hidrógeno? ¿No se repelerían los electrones en los orbitales 1s y no cancelarían la carga del protón?
- Química física: si ya podemos hacer diamantes, ¿por qué no podemos hacer oro todavía? ¿Es solo cuestión de tiempo?
- ¿Por qué son equivalentes los cuatro enlaces covalentes en metano? Explique.
- ¿En qué se diferencian los enlaces iónicos y los compuestos de los covalentes?
- Somos capaces de aprovechar toda la energía producida a partir de la quema de gasolina en los vehículos? La cantidad de energía de la energía total producida se utiliza?
Precaución
Esto no significa que el trabajo realizado por las fuerzas internas no se tenga en cuenta. La función de energía interna se encarga de eso. Lo que estamos haciendo es hablar sobre la interacción entre el agente externo y el sistema.
