¿Por qué el cloro tiene la mayor entalpía de ganancia de elecrón que el flúor?

El flúor, aunque más alto que el cloro en la tabla periódica, tiene un tamaño atómico muy pequeño. Esto hace que el anión fluoruro se forme inestable (altamente reactivo) debido a una relación carga / masa muy alta. Donde como el cloro solo tiene el tamaño perfecto. Como resultado, el flúor tiene una entalpía de ganancia de electrones menor que la del cloro 😀

El flúor es altamente electronegativo. Tiene una gran afinidad por los electrones, pero no es capaz de ser estable al tomar un electrón. Wheareas Chlorine tiene sus orbitales vacunadores para dar suficiente vacante para que los electrones sean estables. Por lo tanto, la entalpía de ganancia de electrones que denota estabilidad después de obtener electrones es mayor para el cloro que para el flúor.

La harina, debido a su pequeño tamaño, no puede aceptar un electrón más en su orbital p, es decir, su energía de repulsión de electrones es mayor que el cloro, debido a su mayor tamaño atómico no tiene problemas para aceptar el electrón. Por lo tanto, la entalpía de ganancia de electrones es más para el cloro que harina

El cloro tiene una mayor entalpía de ganancia de electrones que el flúor porque debido al pequeño tamaño del flúor se utiliza algo de energía para superar la fuerza de repulsión entre los electrones. Por lo tanto, tiene menor valor de afinidad electrónica.

Es la cuestión más fácil de la química.

Bueno, sabemos que el grupo de flúor tiene la mayor electronegatividad en toda la tabla periódica. De acuerdo con la ley, el flúor debería ser más electronegativo, pero debido a su pequeño tamaño, no puede dejar los electrones en su pequeña capa debido a una mayor repulsión del par de electrones. pero el cloro tiene un tamaño más grande y puede producir fácilmente un electrón adicional, por lo que su electronegibilidad es más alta que la harina.

Como referencia, estudie los bloques de la tabla periódica.

Debido al tamaño compacto del flúor, el electrón agregado experimenta repulsión inter electrónica. El caso con el cloro es que debido a su mayor tamaño, acepta cómodamente un electrón para obtener una configuración estable de gas noble.

Como el tamaño del flúor es muy pequeño, los electrones se repelen. Debido a esta repulsión, la harina tiene menos entalpía de ganancia de electrones. Dado que si se agrega un electrón más, habrá más repulsiones. Por lo tanto, la entalpía de ganancia de electrones del flúor es menor que el cloro.

Espero que esto sea útil.

Gracias

Como el flúor es el más electronegativo, debería tener la mayor entalpía de ganancia de electrones entre todos los halógenos, pero esta es una excepción y el cloro tiene la mayor entalpía de ganancia de electrones que el flúor.

La razón de esto es que el tamaño del átomo de flúor es muy pequeño. Entonces, cuando se agrega un electrón en el átomo de flúor, sufrirá más electro negativo, ya que todos los electrones estarán muy cerca uno del otro y, por lo tanto, la ganancia de electrones de la entalpía del cloro es más negativa que la del flúor.

La entalpía de ganancia de electrones de F es menor que la de Cl debido a su pequeño tamaño y su fuerte repulsión entre electrones en el relativamente compacto a la subcapa de F debido a que el electrón entrante no siente mucha atracción.

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porque a medida que aumenta el tamaño atómico del grupo a medida que aumenta, se agregaron nuevas capas a ese átomo, aumenta la entalpía de ganancia de electrones