Tanto Ag-CN como Cu-CN (cianuro cuproso) tienen un carácter covalente significativo y tienen enlaces metal-carbono. Del mismo modo, también hay un carácter de enlace covalente significativo en AgCl, AgBr y AgI.
Se debe a la configuración de gas pseudo-noble (ns2, np6, nd10; 18 electrones en la capa de iones de valencia) de Ag + o Cu +. Se debe a un pobre blindaje de diez electrones D, por lo tanto, una mayor carga nuclear efectiva conduce a un mayor poder polarizador de los cationes y, por lo tanto, a un mayor carácter covalente en sus compuestos.
Nota: los iones Ag + y K + tienen un tamaño casi similar, pero AgCl tiene más carácter * covalente * en comparación con KCl
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Nota: Debido a que el enlace en AgCl es iónico con carácter parcial * covalente *, la energía reticular de AgCl aumenta por encima de la de NaCl
Nota: AgCl, AgBr, AgI, etc. son casi insolubles en agua debido a sus altas energías reticulares.
Nota: los compuestos cuprosos más estables son cristales insolubles que tienen enlaces covalentes o complejos covalentes.
Nota: el orden de solubilidad de los haluros de plata es AgF> AgCl> AgBr> AgI. Es al revés del carácter covalente de los haluros. A medida que aumenta la carga del anión, aumenta la polarización del anión, por lo tanto, un mayor carácter covalente de los yoduros.
Nota: AgF es soluble en agua. El factor responsable de la solubilidad de AgF es la alta energía de hidratación del pequeño ión F “.
Nota: las sales cuprosas son en su mayoría menos estables debido a la tendencia de Cu + a desproporcionarse.
Nota: la mayoría de los nitratos, incluidos la plata * nitrato * y el cobre * nitrato, son compuestos iónicos * que se disocian para formar iones cuando se disuelven.
