Covalente coordinado es un término utilizado para describir una situación en la que una especie (el ligando) tiene un par solitario y lo dona al orbital vacío (a menudo d) de un átomo de metal. Este campo de estudios se llama química de coordinación porque el átomo de metal central a menudo tiene muchos ligandos que lo rodean en una esfera de coordinación, muchos de esos ligandos se unen mediante enlaces covalentes coordinados, que se identifican fácilmente como tales incluso después de que están usando el (anteriormente) orbitales d vacíos en un metal y un par (anteriormente) solitario en el ligando. Los ligandos que pueden usar enlaces covalentes coordinados deben tener tales pares solitarios. Los ejemplos incluyen agua, dióxido de carbono, monóxido de carbono, iones de cianuro, iones de cloro, etc.
Además de este tipo de enlace, hay muchos otros ejemplos en los que se formó un enlace cuando una especie con un par solitario se unió a un orbital vacío en una segunda especie. Considerar.
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aquí, vemos que el par solitario en el N en amoníaco está unido al orbital s vacío en el ion H +. Te reto a que me digas qué vínculo (después del hecho) es covalente coordinado. Eso es porque no hay distinción. Esta es una reacción de base ácida donde el amoníaco es la base y el protón es el ácido. Aquí está otro.
Esta reacción es idéntica a la anterior en que el par solitario en el ion fluoruro se une al orbital vacío en el boro para formar el ion tetrafluoruro de boro. De nuevo, no hay enlace covalente coordinado. Todos son simplemente enlaces covalentes.
En estos dos últimos ejemplos, el proceso mediante el cual un par solitario de electrones se dona al orbital vacío de otro átomo es una base de Lewis (donante de electrones) que reacciona con un ácido de Lewis (aceptor de pares de electrones). Si bien el proceso en esos términos es el mismo que el par solitario en un ligando de amoníaco que se une al orbital vacío de un catión de metal Co (III) para producir el siguiente ion complejo de coordinación
En esta última especie, todos los ligandos están coordinados con el Co, es decir, están unidos mediante enlaces covalentes coordinados. Debido a la naturaleza metálica del átomo central (junto con otros conocimientos avanzados que los químicos inorgánicos y los químicos de coordinación tendrán en la punta de sus dedos), estos enlaces son fácilmente identificables como enlaces covalentes coordinados.
Entonces, ¿hay una distinción entre las diferentes reacciones que he descrito? Todas son reacciones de Lewis base / ácido de Lewis en el sentido de que implican la donación de un par solitario de un átomo al orbital vacío en el otro. Sin embargo, no todos son iguales, ya que después del hecho, no se puede saber cuál de los enlaces en el ión amonio o el ión tetrafluoruro de boro eran covalentes regulares versus cuáles eran covalentes coordinados y definitivamente no todos se formaron de la misma manera. En el ejemplo final, todos se forman de la misma manera. todos son enlaces covalentes coordinados, este último se encuentra en la química de coordinación.
