Definición: es la cantidad de energía requerida para eliminar el electrón más débilmente unido de la capa más externa de un átomo gaseoso neutro. Se mide en kJ / mol y se conoce como primera entalpía de ionización.
La primera entalpía de ionización de los elementos del bloque P generalmente aumenta al moverse de izquierda a derecha a lo largo de un período. Es porque a medida que avanzamos de izquierda a derecha a lo largo de un período, el tamaño atómico disminuye. En un átomo pequeño, los electrones se mantienen apretados. Cuanto más grande es el átomo, menos fuertemente los electrones son retenidos por el núcleo. La entalpía de ionización, por lo tanto, aumenta con la disminución del tamaño atómico.
Sin embargo, hay ciertas excepciones, por ejemplo, la primera entalpía de ionización de un elemento del grupo 16 (Calcógenos) es menor que la de los elementos del grupo 15 (Picnógenos).
Es porque en el caso de los elementos del grupo 15, el electrón debe eliminarse de los orbitales p medio llenos.
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En general, en los elementos del bloque P, la primera entalpía de ionización disminuye de forma regular en un grupo descendente. Es porque en un grupo descendente, el tamaño atómico aumenta. Como resultado, los electrones están menos apretados por el núcleo y, por lo tanto, la primera entalpía de ionización disminuye.
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