La ley de Graham establece que la tasa de derrame o de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular.
La ley de Graham, también conocida como la ley de efusión de Graham, fue formulada por el químico físico escocés Thomas Graham en 1848. [1] Graham descubrió experimentalmente que la tasa de derrame de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa de sus partículas. [1] Esta fórmula se puede escribir como:
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dónde:
La tasa 1 es la tasa de derrame del primer gas (volumen o número de moles por unidad de tiempo).
Rate2 es la tasa de efusión para el segundo gas.
M1 es la masa molar del gas 1
M2 es la masa molar del gas 2.
La ley de Graham es más precisa para el derrame molecular que implica el movimiento de un gas a la vez a través de un agujero. Solo es aproximado para la difusión de un gas en otro o en el aire, ya que estos procesos implican el movimiento de más de un gas. [2]
En las mismas condiciones de temperatura y presión, la masa molar es proporcional a la densidad de masa. Por lo tanto, la velocidad de difusión de diferentes gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus densidades de masa.
¿Cómo resolver?